Question

19．取100g一定質量分數(shù)的Ba（OH）₂溶液于燒杯中，逐漸加入質量分數(shù)為20%的H₂SO₄溶液．實驗過程中，溶液的pH與加入H₂SO₄溶液的質量關系如圖所示．
（1）Ba（OH）₂中鋇元素的質量分數(shù)為80.1%，當加入9.8gH₂SO₄溶液時，溶液的pH大于（填“大于”“小于”或“等于”）7
（2）計算Ba（OH）₂溶液中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)物質的化學式可以計算組成元素的質量分數(shù)；
氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，根據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)和信息可以進行相關方面的判斷和計算．

解答 解：（1）Ba（OH）₂中鋇元素的質量分數(shù)為：$\frac{137}{171}$×100%=80.1%；
由圖中信息可知，當加入19.6g稀硫酸時，稀硫酸恰好和氫氧化鋇完全反應，當加入9.8gH₂SO₄溶液時，氫氧化鋇過量，溶液的pH大于7．
故填：80.1%；7．
（2）設氫氧化鋇的質量為x，
Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，
  171      98
   x    19.6g×20%
$\frac{171}{x}$=$\frac{98}{19.6g×20%}$，
x=6.84g，
Ba（OH）₂溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{6.84g}{100g}$×100%=6.84%，
答：Ba（OH）₂溶液中溶質的質量分數(shù)為6.84%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．