Question

如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答：
（1）t₁℃時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是

B＞C＞A

（填寫序號）．
（2）M點表示的意義是

在t₂℃時A和B兩種物質的溶解度相等

．
（3）t₁℃時30gA物質加入到50g水中不斷攪拌形成的溶液質量是

65

g．
（4）將t₁℃時A、B、C三種物質飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質質量分數(shù)由小到大的關系是

A＜C＜B

．（填寫序號）
（5）當A中混有少量的B時，要提純A應采用的方法是：

冷卻結晶

．（填“冷卻結晶”或“蒸發(fā)結晶”）

Answer 1

分析：根據固體物質的溶解度曲線可知：①比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，②交點的含義，③明確某物質在一定溫度時的溶解度，④物質的溶解度隨溫度的變化情況，⑤物質的溶解度隨溫度變化情況，從而確定分離物質的方法．

解答：解：（1）根據A、B、C三種物質的溶解度曲線不難看出，在t₁℃時，三種物質的溶解度的大小關系為：B＞C＞A；
故答案為：B＞C＞A；
（2）根據溶解度曲線可知，在t₂℃時AB兩種物質的溶解度曲線交于一點，說明這兩種物質的溶解度相等；
故答案為：在t₂℃時A和B兩種物質的溶解度相等；
（3）根據A的溶解度曲線可知，在t₁℃時，A的溶解度是30g，即100g水中最多溶解溶質的質量是30g，所以50g水中最多溶解15g，所得溶液的質量是65g；
故答案為：65；
（4）t₁℃時，三種物質的溶解度的大小關系為：B＞C＞A，所以t₁℃時三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是B＞C＞A；升高溫度，AB無溶質析出，溶質的質量分數(shù)不變，C的溶解度變小，但依然大于t₁℃時A的溶解度，所以，A、B、C三種物質飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質質量分數(shù)由小到大的關系是A＜C＜B；
故答案為：A＜C＜B；
（5）根據溶解度曲線可知，A、B的溶解度均隨溫度的升高而增大，但A的變化較大，B的變化較�。凰�以，當A中混有少量的B時，要提純A應采用的方法是冷卻結晶；
故答案為：冷卻結晶．

點評：本題主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據固體的溶解度曲線解決相關問題，掌握相關知識才能正確解答．