Question

小華想測(cè)定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器．
（1）根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測(cè)出

 

合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）為了測(cè)定給合金的組成，小華稱(chēng)取了10g該合金粉末，在粉末中加入過(guò)量稀鹽酸，充分反應(yīng)后共收集到0.2g氫氣，計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，利用氫氣的質(zhì)量根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)方程式即可求得合金中排在氫前面金屬的質(zhì)量，進(jìn)而求得銅的質(zhì)量和其含量，據(jù)此分析解答即可．

解答：解：（1）Cu-Zn合金中的鋅在氫的前面，能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，依據(jù)氫氣的質(zhì)量可求鋅的質(zhì)量，進(jìn)而能測(cè)出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
Cu-Ag中的金屬都不與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，因此不能測(cè)出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x             0.2g

65

2

=

x

0.2g

    x=6.5g
該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10g-6.5g

10g

×100%=35%．
答：（1）Cu-Zn；（2）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．