Question

【題目】資料顯示，將新制的濃度為5%的H2O2溶液加熱到80℃時，才有較多氧氣產生。小紅為了探究溫度對H2O2分解反應速率的影響，借助下圖所示實驗裝置(加持裝置略去)，進行了兩次實驗，兩次實驗的部分設計如下表所示：

	實驗1	實驗2
MnO2	0.5	0.5
5%的H2O2溶液的體積/毫升	40	待填
水浴溫度/C	20	80

(1)①寫出實驗中發(fā)生化學反應的符號表達式___________，基本反應類型是___________。

②實驗2中應加入5%H2O2溶液__________毫升。

③在兩次實驗中，可通過_________來比較H2O2溶液分解反應速率的大小。

④實驗2中水浴溫度控制在80℃時，測定的反應速率會比真實值偏大，其原因除錐形瓶內氣體受熱膨脹外，還有______________。

(2)實驗探究:如圖所示，向三支試管中分別滴加濃度相同的三種溶液，觀察可見:實驗①中無明顯現(xiàn)象，實驗②中產生氣泡，實驗③中產生氣泡更快，據悉你能得出的結論是________________。

Answer 1

【答案】H2O2H2O+O2 分解反應 40 相同的時間內注射器內氣體的體積 溫度較高時水蒸發(fā)成水蒸氣 硫酸銅和氯化鐵對過氧化氫分解有催化作用，且氯化鐵的催化效果更好

【解析】

⑴①過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣，符號表達式H2O2H2O+O2，基本反應類型是由一種物質生成兩種物質的分解反應；

②）利用對比試驗探究溫度對H2O2分解反應速率的影響時，變量應是溫度，其余的量應相同，所以，實驗2中應加入5%H2O2溶液40毫升；

③在兩次實驗中，可通過相同的時間內注射器內氣體的體積來比較H2O2分解反應速率的大小；

④實驗2中水浴溫度控制在80℃時，測定的反應速率會比真實值偏大，其原因除錐形瓶內氣體受熱膨脹外，還有溫度較高時水蒸發(fā)成水蒸氣；

(2)實驗探究:向三支試管中分別滴加濃度相同的三種溶液，觀察可見:實驗①中無明顯現(xiàn)象，實驗②中產生氣泡，實驗③中產生氣泡更快，據此能得出的結論是硫酸銅和氯化鐵對過氧化氫分解有催化作用，且氯化鐵的催化效果更好。