Question

6．右圖甲、乙兩個集氣瓶用導氣管連接，玻璃管A的下端系一只氣球（與大氣相通），點燃燃燒匙中的紅磷，并打開彈簧夾（止水夾）．
（1）可觀察到的現(xiàn)象是甲瓶中紅磷燃燒，放出大量的白煙；乙瓶中的氣球的變化情況是先變小后又變大，反應的符號表達式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）產生乙瓶中現(xiàn)象的原因是紅磷燃燒，放出熱量，使裝置內氣壓增大，氣球變小，當燃燒完畢，冷卻后，由于裝置內氧氣消耗，裝置內氣壓變小，外界空氣進入氣球，氣球變大．
若燃燒匙內盛的可燃物改用其它物質，為能得到同樣的實驗現(xiàn)象，在選擇可燃物時，必須注意：只能與空氣中的氧氣反應，不與空氣中的其它氣體反應；生成物為固體．

Answer 1

分析 實驗室中常用燃燒紅磷或白磷的方法來測定空氣中氧氣的含量，因為磷燃燒生成白色固體五氧化二磷，幾乎不占空間，使得內外產生氣壓差，從而得到正確的結論．

解答 解：紅磷燃燒時消耗氧氣，產生五氧化二磷．紅磷燃燒的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅； 開始時，燃燒的熱量空間內溫度升高，從而使氣體體積相對較低溫度下變大，導致左瓶中壓強明顯增大，壓縮氣球變�。� 溫度降低，氣體相對體積也會變小，裝置內壓強變小，外界氣體進入氣球．此時氣球必然變大．選擇氣體藥品測定時選擇的依據為：是否在空氣中能燃燒，是否安全、生成物一般是固體，不能生成氣體等．
故答案為：（1）甲瓶中紅磷燃燒，放出大量的白煙；乙瓶中的氣球的變化情況是先變小后又變大；4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；（2）紅磷燃燒，放出熱量，使裝置內氣壓增大，氣球變小，當燃燒完畢，冷卻后，由于裝置內氧氣消耗，裝置內氣壓變小，外界空氣進入氣球，氣球變大．只能與空氣中的氧氣反應，不與空氣中的其它氣體反應；生成物為固體．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．