Question

1．實驗室為測定某硫酸銅溶液的濃度，現(xiàn)提供氫氧化鈉固體進行實驗．
（1）配制溶液：用NaOH固體和水配制溶液所需的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、量筒，在配制過程中不慎將NaOH溶液沾在皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液．
（2）進行計算：取40g CuSO₄溶液于燒杯中，將上述配制好的NaOH溶液加入至不再產生沉淀，將燒杯內物質過濾，濾渣經(jīng)洗滌、干燥后稱量，質量為1.96g，計算該CuSO₄溶液中溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的步驟，分析解答需要的儀器、玻璃棒的作用，堿性溶液有一定腐蝕性，濃度越大堿性越強腐蝕性越強，加水稀釋可降低其腐蝕性，進行分析；
（2）根據(jù)化學反應方程式列式計算，根據(jù)生成Cu（OH）₂沉淀的質量可求出參加反應的CuSO₄質量，進而可求出CuSO₄溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的步驟，首先計算配制溶液所需溶質和水的質量，再稱量所需的溶質和量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒，玻璃棒在該實驗中所起的作用是攪拌，加速固體溶解．NaOH溶液有一定腐蝕性，沾在皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液．
（2）解：設：參加反應的 CuSO₄ 的質量為 x
CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160                 98
x                  1.96g
$\frac{160}{x}=\frac{98}{1.96g}$
x=3.2g
硫酸銅溶液中溶質質量分數(shù)為$\frac{3.2g}{40g}$×100%=8%
答：CuSO₄溶液中溶質質量分數(shù)為 8%．
故答案為：（1）燒杯、量筒；用大量水沖洗；
（2）8%．

點評 本題主要考查配制溶液、利用化學反應方程式來進行的有關計算，學生應明確物質能否反應，發(fā)生的什么反應，熟悉常見的化學反應是解答此類習題的關鍵．