Question

某班一次社會實踐活動是到連云港堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸氫鈉）．參觀結(jié)束，同學們帶回一些化驗室里廢棄的小蘇打樣品，來測定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）．取樣品9.3g逐滴加入稀鹽酸，生成CO₂氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，求：（計算結(jié)果用百分數(shù)表示，保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）
（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84 58.5 44
x y 4.4g
x=8.4g
y=5.85g
樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%≈90.3%
恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=22.5%
答：（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)約為90.3%；
（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為22.5%．
分析：碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量關(guān)系圖，當加入25.1稀鹽酸時恰好完全反應(yīng)，放出氣體二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%，因此，需要根據(jù)化學方程式，由產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量計算樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量；
（2）恰好完全反應(yīng)時所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉由原混合物中的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉兩部分所構(gòu)成；因此計算溶質(zhì)質(zhì)量時需要計算出原有氯化鈉及后來生成氯化鈉的質(zhì)量；溶液質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒解決．
點評：反應(yīng)與圖象結(jié)合類問題，根據(jù)圖形分析反應(yīng)的進程是進行答題的基礎(chǔ)，圖象出現(xiàn)的拐點為恰好完全反應(yīng)點．