Question

20．實驗室有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測定溶液中溶質的質量分數，在燒杯中配制了8g 10%的NaOH溶液．然后往燒杯中滴加該鹽酸．反應過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質量關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）當pH為4時溶液中的溶質是HCl和NaCl；
（2）計算當pH剛好為7時所得溶液的溶質質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據當pH為4時，溶液顯酸性進行分析；
（2）根據氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，結合題中的數據計算氯化鈉的質量．

解答 解：（1）當pH為4時，溶液顯酸性，所以鹽酸過量，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，所以溶液中的溶質是HCl和NaCl；
（2）通過圖象可以看出，恰好完全反應，消耗的鹽酸是10g，
設生成氯化鈉為x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40               58.5
10%×8g        x
  $\frac{40}{10%×8g}=\frac{58.5}{x}$
x=1.17g
所以溶液的溶質質量分數為：$\frac{1.17g}{10g+8g}$×100%=6.5%．
故答案為：（1）HCl和NaCl；
（2）6.5%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．