Question

有11.6g某鐵的氧化物，高溫時用氫氣充分還原，可生成3.6g水，此鐵的氧化物化學式為

[　　]

A．FeO

B．

C．

D．無法確定

Answer 1

答案：C
解析：

解法一： 可以假設該鐵的氧化物化學式為，然后寫出該反應的化學方程式： ，再進行計算． 在氫氣還原鐵的氧化物的反應中，鐵的氧化物失去氧被還原成金屬鐵單質；而氫氣則跟氧元素結合生成水．由于該氧化物被“充分還原”，所以11.6g該氧化物中氧元素全部轉入生成的3.6g水中．因此運用化學計算便可以確定鐵原子和氧原子的個數比． 解法二： 3.6g水中含氧元素質量為 11.6g氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為(11.6g－3.2g)∶3.2g=21∶8 氧化物中鐵原子與氧原子個數比為(21/6)∶(8/16)=3∶4 所以，該鐵的氧化物化學式為． 解法三：推算法 如果對化學反應相當熟悉，便可以分析出幾種鐵的氧化物與氫氣反應生成的水之間的關系是： 將本題中所給的鐵的氧化物的質量和生成的水的質量比11.6g∶3.6g=232∶72與上面鐵的氧化物與水的質量比相比較，就可以發(fā)現它們之間的比例與之間的比例是相同的，答案也就迎刃而解．

提示：

本題考查的是要通過化學反應來確定其中一種物質的化學式，跟以往見到的給出化學反應方程式求其中一種反應物的量的題恰好相反．題目中已知的是各物質的質量：某鐵的氧化物11.6g生成3.6g水，只要能夠確定該種鐵的氧化物中鐵原子和氧原子的原子個數比，也就確定了它的化學式．可用質量守恒的觀念對本題加以分析，以氧元素為突破口，將鐵的氧化物中的氧元素和生成的水中氧元素聯系起來，就可以快速解答．