根據(jù)已學(xué)知識，可產(chǎn)生CO2的反應(yīng)有：①木炭在空氣中燃燒；②碳還原氧化銅；③煅燒石灰石；④石灰石與稀鹽酸反應(yīng)；⑤銅綠受熱分解；⑥大理石與稀硫酸反應(yīng)；⑦碳酸鈉粉末與稀硫酸反應(yīng)，試評價用于制取CO2時上列各方案中較好的是(　　)

答案：
解析：

解答：方案④較好


提示：

點(diǎn)悟：方案①中木炭在空氣中燃燒較易發(fā)生，原料也易得，但生成的CO2難收集，而且還有可能因燃燒不充分產(chǎn)生CO；②和③反應(yīng)時都需在高溫下進(jìn)行，對反應(yīng)條件和儀器要求較高；④中塊狀石灰石與液體稀鹽酸接觸面較小，反應(yīng)速率適中，在特定裝置中產(chǎn)生的CO2氣體易收集；⑤中銅綠受熱雖在較低溫下利用制O2的裝置即可制得CO2，但根據(jù)化學(xué)方程式：Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑知每222份質(zhì)量的Cu2(OH)2CO3只能生成44份質(zhì)量的CO2，轉(zhuǎn)化率較低；⑥中大理石與稀硫酸相遇時，很快就會生成微溶于水的CaSO4而使CO2無法持續(xù)產(chǎn)生，無制備價值；⑦中Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，但反應(yīng)速率快，且Na2CO3較貴，故不適合．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某集團(tuán)是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的國家大型企業(yè)．在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法．
甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識，提出了一套回收方案：
精英家教網(wǎng)
乙同學(xué)在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)（方程式為：2Cu+2H2SO4+O2?2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：
精英家教網(wǎng)
（1）甲方案的①、③兩個步驟中，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：
①
 
； ③
 
．
（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為
 
（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：
 
．
（3）丙認(rèn)為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應(yīng)該加入略過量的鐵屑．你認(rèn)為丙這么說的道理是：
 
．
丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵粉會混在紅色粉末中，該怎么處理呢？”．
請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?!--BA-->
 
．
（4）最后，老師肯定了同學(xué)們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟(jì)效益．如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費(fèi)，還會
 
．
（5）若上述方案所用的稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.8%，問每1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸
 
g，需水
 
mL（水的密度為1.0g/mL），在實(shí)驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

23、在我國的能源結(jié)構(gòu)中，燃煤約占70%．
（1）某化學(xué)興趣小組對“煤炭是否含硫”這一問題產(chǎn)生 了爭論，他們設(shè)計了如圖所示實(shí)驗進(jìn)行測定．請寫出圖中儀器a的名稱：
坩堝鉗
．為點(diǎn)燃煤炭，還須用到的一種玻璃儀器是：
酒精燈
．
（2）他們查閱資料后找到了這樣一段話：“二氧化硫能使KMnO4溶液褪色（由紫紅色變成無色），反應(yīng)方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2”．
然而方程式中最后一種物質(zhì)的化學(xué)式印刷不清楚，根據(jù)上下文了解到該物質(zhì)是一種酸，請根據(jù)已學(xué)知識推測其化學(xué)式：
H2SO4
．反應(yīng)后生成的MnSO4中Mn元素化合價為
+2
．
（3）鹽往往是由離子構(gòu)成的．如：KMnO4由K+和MnO4-構(gòu)成，K2SO4由K+和SO42-構(gòu)成．鹽的晶體或溶液的顏色通常是由構(gòu)成它的離子決定的．
請根據(jù)（2）中查閱到的資料推測：KMnO4溶液呈現(xiàn)的紫紅色可能是由
MnO4-
離子表現(xiàn)出來的（填離子符號）理由是
反應(yīng)后無色溶液中存在K+，說明K+無色，故紫紅色是由MnO4-表現(xiàn)出來的（合理答案均可得分）
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某集團(tuán)是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的國家大型企業(yè)．在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法．
甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識，提出了一套回收方案：
精英家教網(wǎng)
乙同學(xué)在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)（方程式為：2Cu+2H2SO4+O2?2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：
精英家教網(wǎng)
（1）甲方案的①②③三個步驟中，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：
①
 
；②
 
；③
 
．
（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為
 
（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：
 
．
（3）丙認(rèn)為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應(yīng)該加入略過量的鐵屑．你認(rèn)為丙這么說的道理是：
 
．
丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中，該怎么處理呢？”．請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?!--BA-->
 
．
（4）最后，老師肯定了同學(xué)們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟(jì)效益．請寫出使“綠礬”結(jié)晶的兩種可能方法：
 
、
 
（“綠礬”溶解度隨溫度升高而增大）．如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費(fèi)，還會
 
．
（5）若上述方案所用的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.8%，問每1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸
 
g，需水
 
mL（水的密度為1.0g/mL）．在實(shí)驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：
 
．
（6）根據(jù)乙同學(xué)查出的方程式（2Cu+2H2SO4+O2?2CuSO4+2H2O）計算：如果1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）稀釋后全部參加了反應(yīng)（假設(shè)硫酸不和碎電纜皮、其他雜質(zhì)反應(yīng)），所能處理的廢料中含純銅多少克？（請寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1克）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?潤州區(qū)二模）在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學(xué)興趣小組提出可以用含銅廢料制備膽礬（CuSO4?XH2O）．
查閱資料：（1）過氧化氫在常溫下會緩慢分解為氧氣和水．對其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO2 ）都會促進(jìn)其分解．
（2）CuSO4?XH2O可溶于水，在加熱時會生成CuSO4和H2O．
I、硫酸銅的制備
方案1：甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識，提出了制備硫酸銅方案：
方案2：乙同學(xué)根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：
（1）寫出上述方案中的②處銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
．
（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為方案
2
2
（填1或2）更合理．理由是：
耗能少或無污染
耗能少或無污染
．
（3）方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的可能的原因為
防止H2O2受熱分解
防止H2O2受熱分解
．
（4）若上述方案所用的稀硫酸是在實(shí)驗室中由稀釋濃硫酸得到，在稀釋濃硫酸時的操作是：
將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨?/div>
將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨?/div>
并用玻璃棒不斷攪拌
并用玻璃棒不斷攪拌
．
（5）興趣小組同學(xué)一致指出，將濾液經(jīng)蒸發(fā)、降溫結(jié)晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體．晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是
減少硫酸銅晶體因溶于水而損失
減少硫酸銅晶體因溶于水而損失
．
II、硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）中結(jié)晶水（xH2O）含量的測定學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）進(jìn)行熱分解，
獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系如圖．
（1）在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍(lán)色逐漸變?yōu)?!--BA-->
白
白
色，最終變?yōu)楹谏?br />（2）650℃以上時，硫酸銅固體就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑；
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑；
；
（3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO4?xH2O中x的值為
5
5
．（請寫出計算過程）
（4）若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了0.4g后質(zhì)量不再改變，寫出剩余固體的化學(xué)式：
Cu2O
Cu2O
．
Ⅲ、硫酸銅的應(yīng)用
波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍(lán)色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中銅元素的化合價為
+2
+2
．堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO3?Cu（OH）2，則Cu4（OH）6SO4可以寫成鹽和堿的形式為
CuSO4?3Cu（OH）2
CuSO4?3Cu（OH）2
，其殺菌機(jī)理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是
蛋白質(zhì)
蛋白質(zhì)
（填一種有機(jī)物名稱）．

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同步練習(xí)冊答案