Question

【題目】化學(xué)興趣小組探究金屬的性質(zhì)時(shí)，將一段去除氧化膜的鎂條，放入一定量的稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，
（1）寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式。
（2）充分反應(yīng)后靜置，發(fā)現(xiàn)試管中有灰白色沉淀。
【提出問題】
灰白色沉淀是什么物質(zhì)？
【猜想假設(shè)】
小華認(rèn)為灰白色沉淀為碳酸鎂（MgCO3），其他同學(xué)認(rèn)為不需要實(shí)驗(yàn)就能否定小華的猜想，理由是。
小宇認(rèn)為由于反應(yīng)后氯化鎂的生成量偏多，灰白色沉淀為不能再溶解的氯化鎂固體。
小彤認(rèn)為灰白色沉淀為脫落的鎂粉細(xì)顆粒。
（3）【實(shí)驗(yàn)探究1】

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
①取試管中的上層清液，加入適量的氯化鎂固體	氯化鎂固體（選填“溶解”或“不溶解”）	小宇猜想錯(cuò)誤
②取適量白色沉淀加入足量稀鹽酸中	（選填“有”或“沒有”）氣泡冒出	小彤猜想錯(cuò)誤

（4）基于以上探究與分析，原有猜想均遭到了否定。
【查閱資料】
HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一種白色沉淀。
【實(shí)驗(yàn)探究2】
他們又另取灰白色沉淀放入試管中加熱，將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管內(nèi)，玻璃棒上的溶液出現(xiàn)白色渾濁，證明產(chǎn)生了氣體。再將濕潤的石蕊試液浸泡過的濾紙條懸于試管口，試紙變色。
同學(xué)們請(qǐng)教老師后得知，足量的鎂與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，溶液會(huì)經(jīng)歷從酸性到堿性且堿性逐步增強(qiáng)的過程，從而生成了堿式氯化鎂沉淀。據(jù)文獻(xiàn)介紹，堿式氯化鎂的化學(xué)通式可表示為Mgx（OH）yClz ， 其不溶于水，能與酸反應(yīng)。
（5）【反思拓展】
①做鎂與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，鎂條的用量宜少不宜多。
②鐵片和銅片放入稀硫酸中產(chǎn)生的現(xiàn)象也不相同，據(jù)此推測(cè)出鐵的活動(dòng)性比銅。還可根據(jù)鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)來確定這兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
③取一定量的堿式氯化鎂沉淀【Mgx（OH）yClz】，溶于稀硝酸，將所得溶液分成兩等份。
①向一份溶液中滴加過量的NaOH溶液，生成了1.16gMg ( OH )2沉淀;
②向另一份溶液中滴加過量的AgNO3溶液，生成了1.435 g沉淀。
通過計(jì)算得知：x:z= ， 所得堿式氯化鎂的化學(xué)式為。

Answer 1

【答案】
（1）Mg＋2HCl＝MgCl2 ＋H2↑
（2）化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不改變,而反應(yīng)物中不含碳元素
（3）溶解,沒有
（4）HCl,紅
（5）強(qiáng),Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu,2:1,Mg2（OH）3Cl
【解析】（1）將一段去除氧化膜的鎂條，放入一定量的稀鹽酸中,產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是Mg＋2HCl＝MgCl2 ＋H2↑.
（2）充分反應(yīng)后靜置，發(fā)現(xiàn)試管中有灰白色沉淀。【提出問題】灰白色沉淀是什么物質(zhì)？【猜想假設(shè)】小華認(rèn)為灰白色沉淀為碳酸鎂（MgCO3），其他同學(xué)認(rèn)為不需要實(shí)驗(yàn)就能否定小華的猜想，理由是化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不改變，而反應(yīng)物中不含碳元素；
（3）小宇認(rèn)為由于反應(yīng)后氯化鎂的生成量偏多，灰白色沉淀為不能再溶解的氯化鎂固體。小彤認(rèn)為灰白色沉淀為脫落的鎂粉細(xì)顆粒。

【實(shí)驗(yàn)探究1】

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
①取試管中的上層清液，加入適量的氯化鎂固體	氯化鎂固體溶解	小宇猜想錯(cuò)誤
②取適量白色沉淀加入足量稀鹽酸中	沒有氣泡冒出	小彤猜想錯(cuò)誤

（4）基于以上探究與分析，原有猜想均遭到了否定.【查閱資料】

HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一種白色沉淀�！緦�(shí)驗(yàn)探究2】他們又另取灰白色沉淀放入試管中加熱，將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管內(nèi)，玻璃棒上的溶液出現(xiàn)白色渾濁，證明產(chǎn)生了HCl氣體。再將濕潤的石蕊試液浸泡過的濾紙條懸于試管口，試紙變紅色；足量的鎂與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，溶液會(huì)經(jīng)歷從酸性到堿性且堿性逐步增強(qiáng)的過程，從而生成了堿式氯化鎂沉淀。據(jù)文獻(xiàn)介紹，堿式氯化鎂的化學(xué)通式可表示為Mgx（OH）yClz，其不溶于水，能與酸反應(yīng)；
（5）【反思拓展】①做鎂與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，鎂條的用量宜少不宜多.②鐵片和銅片放入稀硫酸中產(chǎn)生的現(xiàn)象也不相同，據(jù)此推測(cè)出鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。還可根據(jù)鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)來確定這兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。③取一定量的堿式氯化鎂沉淀【Mgx（OH）yClz】，溶于稀硝酸，將所得溶液分成。通過計(jì)算得知：x:z= ∶ ＝2∶1. 根據(jù)正負(fù)總價(jià)代數(shù)和為零原則，所得堿式氯化鎂的化學(xué)式為∶Mg2（OH）3Cl.
所以答案是：（1）Mg＋2HCl＝MgCl2 ＋H2↑；（2）化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不改變，而反應(yīng)物中不含碳元素；（3）溶解；沒有；（4）HCl；紅；（5）強(qiáng)；Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu；2:1；Mg2（OH）3Cl.

【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的金屬材料的選擇依據(jù)和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式，需要了解黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)才能得出正確答案．