Question

為測定某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗：向燒杯中加入10克該氯化鈉溶液，然后向其中加入AgNO₃溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成AgCl沉淀．滴加硝酸銀溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示．根據(jù)實(shí)驗計算，該氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：觀察圖象可知，沉淀的質(zhì)量的最大值是2.87克，然后寫出化學(xué)方程式并代入沉淀的質(zhì)量計算出氯化鈉的質(zhì)量，最后計算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：根據(jù)圖象可知，當(dāng)加入30克硝酸銀溶液時，沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值（2.87克），設(shè)需要氯化鈉的質(zhì)量是X．
NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓
58.5              143.5
x                 2.87克
═
得：X=1.17
∴溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%═11.7%．
答：溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%．
點(diǎn)評：學(xué)會分析圖象并從圖象中得到信息的方法，一般觀察圖象的轉(zhuǎn)折點(diǎn)；計算時注意計算格式和規(guī)范性．