Question

小明同學(xué)取下列生活中的物質(zhì)，測(cè)得其pH如下表所示：

物質(zhì)	石灰水	雨水	葡萄糖水	檸檬汁	食鹽水	純堿水	潔廁凈
pH	9.2	5.2	7.0	2.5	7.0	12.2	1.1

（1）由表判斷：
①酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是

 

，能使無色酚酞試液變紅色的物質(zhì)是

 

；
②正常雨水的pH約為5.6，顯

 

性，你認(rèn)為其主要原因是

 

、

 

．小明生活的環(huán)境所降的雨水

 

（填“屬于”或“不屬于”）酸雨．
③從市場(chǎng)上買來的蔬菜一般會(huì)殘留酸性農(nóng)藥，食用前最好用加入

 

的水浸泡一段時(shí)間．
（2）廁所中的污垢主要有碳酸鈣、鐵銹及油污等，潔廁凈的主要成分是鹽酸和表面活性劑．潔廁凈除去污垢中的碳酸鈣和鐵銹時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為

 

，

 

；除去油污的原理是

 

．
（3）①石灰水中的溶質(zhì)是

 

（填化學(xué)式，下同），食鹽水中的溶質(zhì)是

 

．石灰水敞口久置于空氣中，溶液的pH會(huì)

 

（填“增大”或“減小”），其原因是（用化學(xué)方程式表示）

 

．
②如圖是上述兩種物質(zhì)的溶解度曲線，其中a表示

 

的溶解度曲線．下列有關(guān)說法正確的是

 

（填編號(hào)）．
A．0℃兩種物質(zhì)的溶解度都為0g
B．20℃b表示的物質(zhì)的飽和溶液降溫至10℃不會(huì)有固體析出，溶液變成不飽和溶液
C．從a表示的物質(zhì)的溶液中分離出晶體，最好采用蒸發(fā)結(jié)晶．

Answer 1

考點(diǎn)：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,二氧化碳的化學(xué)性質(zhì),溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷,固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,酸堿指示劑及其性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì)

專題：溶液、濁液與溶解度,常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性

分析：（1）①根據(jù)當(dāng)溶液的pH＜7時(shí)顯酸性，隨著pH的減小酸性增強(qiáng)；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)顯堿性，能使酚酞試液變紅色進(jìn)行解答；
②根據(jù)二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，當(dāng)雨水的pH＜5.6時(shí)稱為酸雨進(jìn)行解答；
③根據(jù)酸堿中和的原理進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳以及鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水進(jìn)行解答；
（3）①根據(jù)常見溶液的溶質(zhì)以及氫氧化鈣的性質(zhì)進(jìn)行解答；
②根據(jù)氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小進(jìn)行解答．

解答：解：（1）①當(dāng)溶液的pH＜7時(shí)顯酸性，隨著pH的減小酸性增強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是潔廁凈；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)顯堿性，能使酚酞試液變紅色，所以能使無色酚酞試液變紅色的物質(zhì)是石灰水、純堿水；故填：潔廁凈；石灰水、純堿水；
②二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，所以正常雨水的pH約為5.6，顯酸性；當(dāng)雨水的pH＜5.6時(shí)稱為酸雨，小明生活的環(huán)境所降的雨水的pH值為5.2，所以為酸雨；故填：酸；二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸；碳酸顯酸性；屬于；
③根據(jù)酸堿中和的原理可知，從市場(chǎng)上買來的蔬菜一般會(huì)殘留酸性農(nóng)藥，食用前最好用加入堿性的水溶液浸泡一段時(shí)間，例如純堿水，而不能用石灰水，因?yàn)槭�灰水具有腐蝕性；故填：純堿水；
（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；鐵銹的主要成分是氧化鐵（化學(xué)式為：Fe₂O₃），與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；除去油污的原理是乳化作用；故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；乳化作用；
（3）①石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca（OH）₂；食鹽水中的溶質(zhì)是氯化鈉，化學(xué)式為NaCl；石灰水敞口久置于空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，所以溶液堿性會(huì)減弱，pH會(huì)減小，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；故填：Ca（OH）₂；NaCl；減小；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
②氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以a表示氯化鈉的溶解度曲線．
A．0℃兩種物質(zhì)的溶解度都不為0g，故錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以20℃b表示的物質(zhì)的飽和溶液降溫至10℃不會(huì)有固體析出，溶液變成不飽和溶液，故正確；
C．a(chǎn)是氯化鈉，所以從a表示的物質(zhì)的溶液中分離出晶體，最好采用蒸發(fā)結(jié)晶，故正確．
故填：氯化鈉；BC．

點(diǎn)評(píng)：解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．