Question

【題目】某化學實驗室從含少量硝酸鋅的硝酸鋁廢液中提取貴金屬Ag，其主要操作流程如圖：

（1）步驟Ⅰ的實驗操作中，玻璃棒的作用是_____。

（2）步驟Ⅱ中發(fā)生的化學反應方程式_____。

（3）由上述實驗可得出鋅、銀、氫由強到弱的活動順序為_____。

（4）若往溶液D中加入足量某物質(zhì)，可得到只含一種溶質(zhì)的溶液，則該物質(zhì)可能是_____。

A Zn B ZnO C Zn（OH）2 D ZnCO3

Answer 1

【答案】引流 Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 ZnHAg ABCD

【解析】

過量鋅粉能與硝酸銀溶液反應生成硝酸鋅溶液和銀，固體A為銀和鋅的混合物，溶液B為硝酸鋅溶液，鋅能與過量的稀硫酸反應生成硫酸鋅溶液和氫氣，銅不與稀硫酸反應，則氣體C為氫氣，溶液D為硫酸鋅和硫酸的混合溶液。

（1）步驟Ⅰ的實驗操作中，有將固體與液體分離過程即過濾操作，玻璃棒的作用是引流；

（2）步驟Ⅱ中發(fā)生的化學反應是鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4；

（3）鋅能置換出銀，說明鋅的活動性大于銀，鋅能與硫酸反應，銀不能與硫酸反應，說明鋅的活動性大于氫，氫大于銀。由上述實驗可得出鋅、銀、氫由強到弱的活動順序為ZnHAg；

（4）鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和水，氫氧化鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和水，碳酸鋅與硫酸反應生成硫酸鋅、二氧化碳和水。溶液D為硫酸鋅和硫酸的混合溶液。若往溶液D中加入足量某物質(zhì)，可得到只含一種溶質(zhì)的溶液，則該物質(zhì)可能是ABCD 。