Question

【題目】鋼鐵在生產、生活中有著廣泛的應用。

（1）鋼鐵屬于_______(填“純凈物”或“混合物”)；鋼鐵在空氣中銹蝕是鐵跟空氣中的水蒸氣和_______共同作用的結果。為了防止鋼鐵的銹蝕，人們除采用在其表面涂油漆的方法外，還可_________(任填一種方法)；工業(yè)上用稀鹽酸除去鐵銹(主要成分為Fe2O3)，寫出該反應的化學方程式：__________________。

（2）某鋼鐵廠為分析赤鐵礦中Fe2O3的質量分數(shù)：準確稱取20g樣品，在高溫條件下用足量CO氣體還原，充分反應(假設其他雜質不與CO反應)后冷卻、稱重，質量為15.2g。計算該赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）混合物 氧氣 制成合金 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）80%

【解析】（1）鋼鐵是碳合金，屬于混合物；鋼鐵生銹是鐵和空氣中的水蒸氣、氧氣共同作用的結果；防止鐵生銹的方法有保持鋼鐵制品表面潔凈干燥、在表面涂油刷漆、鍍金屬保護層、搪瓷等，還可以制成不銹鋼；鹽酸除鐵銹發(fā)生的是復分解反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，不能把FeCl3寫成FeCl2。（2）鐵礦石減輕的質量(20g-15.2g=4.8g)是氧化鐵中失去的氧元素的質量，根據(jù)化學式Fe2O3可計算出Fe2O3的質量和純度：Fe2O3的質量為4.8g÷(48/160×100%)=16g，Fe2O3純度為16g÷20g×100%=80%，也可以根據(jù)化學方程式計算出Fe2O3的質量，但要注意代入化學方程式的必須是純凈物的質量。

（2）解：設含雜質質量為X

3CO + Fe2O32Fe + 3CO2

160 112

20g-X 15.2g-X

X=4g

Fe2O3%=×100%=80%