Question

【題目】金屬、酸、堿、鹽是具有廣泛用途的重要物質(zhì)。某化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)圍繞這四類物質(zhì)進(jìn)行了一系列的探究活動(dòng)。

（1）在一定質(zhì)量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3，的混合溶液中加入過量的Zn，過濾，可以得到固體和溶液。

①請(qǐng)寫出一個(gè)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

②反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前溶液的質(zhì)量相比�？赡鼙３植蛔儯瑸槭裁�_________ ？

（2）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況（部分變質(zhì)或完全變質(zhì)），同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液。發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)。則無色溶液可能是______（填名稱）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__ 。

②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進(jìn)行了如表所示的實(shí)驗(yàn)。碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會(huì)對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾。請(qǐng)根據(jù)如圖部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）所提供的信息，請(qǐng)將下表填寫完整。

陰離子/陽(yáng)離子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶	不溶
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論或化學(xué)方程式
除去溶液中碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的a ______ 液，充分反應(yīng)后過濾	生成白色沉淀	有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為b ______
檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉	向?yàn)V液中滴加幾滴酚酞溶液	______	該樣品中含有氫氧化鈉

（3）將527g稀鹽酸加入盛有50g碳酸鈣的燒杯中恰好完全反應(yīng)請(qǐng)計(jì)算：反應(yīng)后所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。

Answer 1

【答案】Zn+2AgNO3═2Ag+Zn(NO3)2 鋅優(yōu)先與硝酸銀反應(yīng)使溶液質(zhì)量減小，再與硝酸銅反應(yīng)使溶液質(zhì)量增大，當(dāng)減小的質(zhì)量等于增大的質(zhì)量時(shí)，溶液質(zhì)量保持不變 鹽酸 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 氯化鋇溶液 Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl 溶液變紅 10%

【解析】

（1）①在金屬活動(dòng)順序中，鋅在銅和銀的前面，在鋁的后面；所以鋅能和Cu(NO3)2、AgNO3反應(yīng)不能和A(NO3)3，有關(guān)的化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO3═2Ag+Zn(NO3)2（或Zn+Cu(NO3)2═Cu+Zn(NO3)2）；

②根據(jù)化學(xué)方程式Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2 、Zn+Cu（NO3）2═Cu+Zn（NO3）2可知：鋅優(yōu)先與硝酸銀反應(yīng)使溶液質(zhì)量減小，再與硝酸銅反應(yīng)使溶液質(zhì)量增大，當(dāng)減小的質(zhì)量等于增大的質(zhì)量時(shí)，溶液質(zhì)量保持不變；

（2）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知碳酸鈉和鹽酸（或硫酸）反應(yīng)生成氯化鈉（或硫酸鈉）、水和二氧化碳發(fā)，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（或 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）；

②a．先除去碳酸鈉防止對(duì)其他物質(zhì)檢驗(yàn)造成干擾，取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的硝酸鋇（或氯化鋇）溶液；

b．碳酸鈉和硝酸鋇（或氯化鋇）反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉（或硝酸鈉），化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl（ 或Na2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2NaNO3）；

c．因?yàn)闃悠分泻�有氫氧化鈉，向?yàn)V液中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到溶液變紅；

（3）解：設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x生成二氧化碳的質(zhì)量為y

反應(yīng)后溶液質(zhì)量：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

反應(yīng)后所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故填：10%