小明同學(xué)想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度（假設(shè)其他成分不和酸反應(yīng)，也不溶于水），進(jìn)行如下實驗： 稱取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)．過濾得濾渣2.5g．試計算：

（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

（2）上述反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

解：（1）氧化鐵含量：（10-2.5）g÷10g×100%=75%

        (2)設(shè)生成的硫酸鐵質(zhì)量為x

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 

         160               400

         7.5g                x

          160        400

          7.5         x

          X=18.75g

        所得溶液為Fe2(SO4)3溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

           18.75g    

        10g+92.5g-2.5g   

答：赤鐵礦中氧化鐵含量為75%，反應(yīng)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.75%

練習(xí)冊系列答案
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（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）上述反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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