Question

（2012?武漢）有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

已知，步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色．無氣泡產生．步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成．
請回答下列問題：
（1）原固體中一定含有的物質是

硝酸銅、硫酸鈉

．
（2）原固體中一定不含有的物質是

碳酸氫鈉

，證據是

向固體中加過量稀鹽酸，無氣泡產生

．
（3）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是

Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaSO₄↓

．
（4）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是

硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅

．

Answer 1

分析：根據固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定一定含有氯化鈉．

解答：故答案為：（1）固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；
（2）固體加過量稀鹽酸無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；
（3）硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，化學方程式是Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaSO₄↓；
（4）根據向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；
故答案為：（1）硝酸銅、硫酸鈉；
（2）碳酸氫鈉；向固體中加過量稀鹽酸，無氣泡產生；
（3）Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaSO₄↓；
（4）硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅；

點評：本題主要考查鹽的性質，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色．