Question

能寫化學(xué)方程式的請(qǐng)寫出化學(xué)方程式．
（1）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①與鐵粉反應(yīng)：

 

②用硫酸除去鐵銹的原理：

 

③有硫酸鈉生成的中和反應(yīng)反應(yīng)：

 

上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是

 

（填編號(hào)）
（2）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是

 

（填編號(hào)）
①金屬表面除銹   ②制造藥物氯化鋅   ③除去Na₂SO₄中的少量NaOH
（3）石灰水暴露于空氣中易變質(zhì)，寫出變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

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（4）為減少二氧化碳等溫室氣體的排放，科學(xué)家采取“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為一種重要的化工原料乙烯（C₂H₄）和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性

分析：（1）①鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵；
②根據(jù)金屬氧化物會(huì)與酸反應(yīng)生成鹽和水；
③氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；
（2）鹽酸、硫酸都能與金屬氧化物反應(yīng)；通常制作氯化鋅用鹽酸；除雜不得引入新的雜質(zhì)．
（3）依據(jù)氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的情況書寫有關(guān)的方程式；
（4）依據(jù)提供的信息結(jié)合化學(xué)方程式的書寫規(guī)則書寫即可；

解答：解：（1）①鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
②硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故化學(xué)方程式為：3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
③硫酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，所以硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄ +2H₂O；
酸都與較活潑的金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，酸可與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，酸可與堿發(fā)生中和反應(yīng)，①②③；
（2）鹽酸、硫酸都能與金屬氧化物反應(yīng)，都能用于金屬表面除銹；不用硫酸作為制取藥物氯化鋅，用鹽酸；除雜不得引入新的雜質(zhì)，而硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成新的雜質(zhì)硫酸鈉；
（3）石灰水中的氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，從而導(dǎo)致溶液變質(zhì)，方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）由提供的信息可知反應(yīng)物是氫氣和一氧化碳，產(chǎn)物是乙烯和水條件是催化劑并加熱，所以該反應(yīng)的方程式為：2CO₂+6H₂

催化劑  .

△

C₂H₄+4H₂O；
故答案為：（1）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄ +2H₂O；①②③
（2）②③．
（3）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；（4）2CO₂+6H₂

催化劑  .

△

C₂H₄+4H₂O

點(diǎn)評(píng)：確定反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，正確書寫化學(xué)方程式；并且掌握書寫化學(xué)方程式的方法和步驟．