Question

15．將6.8g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0g過(guò)量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱(chēng)得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6g．試計(jì)算
（1）生成的氣體的化學(xué)式是H₂；其質(zhì)量為0.2 g．
（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

分析 鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，同時(shí)放出氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量差即為反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量；而利用鋅和稀硫酸反應(yīng)的方程式依據(jù)氫氣的質(zhì)量可以求出反應(yīng)的鋅的質(zhì)量進(jìn)行解答．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量=6.8g+50.0g-56.6g=0.2g；
故填：H₂；0.2g；                   
（2）設(shè)鋅粒中含鋅的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑       
65            2
x            0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$
x=6.5 g                     
鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{6.5g}{6.8g}×100%$=95.6%    
答：鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.6%．

點(diǎn)評(píng) 此題是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的考查題，解題的關(guān)鍵是利用反應(yīng)前后的質(zhì)量之差對(duì)相關(guān)的物質(zhì)質(zhì)量確定關(guān)系．