Question

15．某工廠的廢液中含有Zn（NO₃）₂、AgNO₃，對其進行了如圖所示的處理．

（1）操作①為過濾；
（2）上述實驗中也可驗證三種金屬的活動性順序，寫出判斷依據(jù)．
（3）猜想液體成分的可能組成并設計實驗進行驗證，寫出操作步驟及預期現(xiàn)象．

Answer 1

分析 鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，鐵不能和硝酸鋅反應，能和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀．

解答 解：（1）鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，操作①是過濾，目的是鈀液體和固體分離．
故填：過濾．
（2）鋅和鐵都能與稀鹽酸反應生成氫氣，而根據(jù)步驟②的現(xiàn)象可知，固體金屬不能與稀鹽酸反應，由此可證明銀的活動性不如鋅和鐵，也說明固體金屬中沒有鋅，說明鐵不能把鋅轉(zhuǎn)換出來，從而證明三種金屬的活動性順序為：鋅＞鐵＞銀．
故答案為：鋅＞鐵＞銀．
（3）液體中一定含有硝酸鋅和硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀，也可能不含有硝酸銀，即液體成分的可能組成含有硝酸鋅和硝酸亞鐵，或硝酸鋅、硝酸亞鐵和硝酸銀；
驗證：向液體中加入稀鹽酸，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明液體中含有硝酸銀，因為硝酸鋅、硝酸亞鐵不能和稀鹽酸反應，而硝酸銀和稀鹽酸反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸；
如果不產(chǎn)生白色沉淀，說明液體中不含有硝酸銀．
故答案為：向液體中加入稀鹽酸，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明液體中含有硝酸銀，因為硝酸鋅、硝酸亞鐵不能和稀鹽酸反應，而硝酸銀和稀鹽酸反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸；
如果不產(chǎn)生白色沉淀，說明液體中不含有硝酸銀．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．