Question

5．現(xiàn)有含銅粉和碳粉的工廠廢料，現(xiàn)想利用廢料制氫氧化銅沉淀，請同學們完善工藝流程．

（1）A操作的方法是在空氣中灼燒．
（2）B過程中的現(xiàn)象是黑色粉末消失，溶液變藍．方程式為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（3）C操作中加入稍過量的氫氧化鈉溶液，原因是將硫酸銅反應完．
（4）D操作為，洗滌、低溫干燥．判斷洗滌干凈的方法和現(xiàn)象是，取洗滌液加酚酞，不變紅．
（5）A操作充分反應后，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相等，則原固體混合物中Cu的質(zhì)量分數(shù)為80%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在灼燒的條件下，銅與氧氣反應生成氧化銅，碳燃燒生成二氧化碳來分析；
（2）氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水；
（3）增大反應物的濃度會使得化學反應更完全；
（4）根據(jù)分離混合物的方法以及檢驗堿性溶液的檢驗方法來分析；
（5）根據(jù)化學反應來分析．

解答 解：（1）銅和碳的混合物在空氣中灼燒后，銅轉(zhuǎn)化為了氧化銅固體，碳轉(zhuǎn)化為了二氧化碳氣體；故填：在空氣中灼燒；
（2）黑色氧化銅與稀硫酸反應生成了藍色硫酸銅溶液和水，故填：黑色粉末消失，溶液變藍；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（3）C操作中發(fā)生的反應是氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，加入稍過量的氫氧化鈉溶液，會將硫酸銅反應完；故填：將硫酸銅反應完；
 （4）從液體中分離出固體可采用過濾的方法，若沒有洗滌干凈則濾渣表面沾有氫氧化鈉，洗滌所得液體中顯堿性，所以可向洗滌所得液體中滴加無色的酚酞試液，若不變紅色，則說明洗滌干凈；故填：過濾；酚酞，不變紅；
（5）A操作后，銅轉(zhuǎn)化為了氧化銅，碳轉(zhuǎn)化為了二氧化碳氣體，因為剩余固體的質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相等，也就是增加的氧化銅中氧元素的質(zhì)量與減少的碳的質(zhì)量相等，那么原固體混合物中Cu的質(zhì)量分數(shù)即為氧化銅中銅的質(zhì)量相同，即$\frac{64}{64+16}×100%$=80%；故填：80%．

點評 根據(jù)工藝流程圖分析出所涉及到的化學反應，結(jié)合所學知識加以分析解答解答．