Question

2．實驗室制取氧氣所用的氯酸鉀通常含有一定量的雜質．小明同學稱取60.0g樣品與20.0g二氧化錳混合，加熱使其完全反應，冷卻至室溫．將剩余固體與水充分溶解，過濾，得到的200g不飽和溶液中溶質的質量分數為14.9%． 若不考慮實驗中藥品的損耗，氯酸鉀樣品中的雜質不參與反應，也不溶于水．請回答下列問題：
（1）要完全回收反應生成的氯化鉀，還需進行的操作是蒸發(fā)
（2）計算樣品中氯酸鉀的質量是多少？

Answer 1

分析 蒸發(fā)溶劑可以得到溶質；
氯酸鉀在二氧化錳催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，根據氯化鉀溶液的質量及其質量分數可以計算劉金和的質量，根據氯化鉀的質量及其反應的化學方程式可以計算氯酸鉀的質量．

解答 解：（1）要完全回收反應生成的氯化鉀，還需進行的操作是蒸發(fā)，通過蒸發(fā)水可以得到氯化鉀固體．
故填：蒸發(fā)．
（2）設樣品中氯酸鉀的質量為x，
反應生成氯化鉀的質量為：200g×14.9%=29.8g，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
245              149
x                 29.8g
$\frac{245}{x}$=$\frac{149}{29.8g}$，
x=49g，
答：樣品中氯酸鉀的質量是49g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．