Question

【題目】高純氧化鐵可作為現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（Fe2O3）的生產流程示意圖：[(NH4)2CO3溶液呈堿性，40℃以上時(NH4)2CO3分解]。

（1）實驗室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器玻璃棒、_______、燒杯等。

（2）寫出通入CO后所發(fā)生反應的化學方程式_______（任意寫一個）。

（3）在該生產流程中當加入(NH4)2CO3后，應該控制的條件是 ______ 。

（4）濾液Ⅱ中可回收的物質在農業(yè)上可做 _____

（5）寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】漏斗 3CO+Fe2O32Fe+3CO2（或FeO+COFe+CO2） 溫度控制在40℃以下（或控制溶液的酸堿度） 氮肥或肥料

【解析】

（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ都是將固體與液體分開，操作為過濾，過濾操作用到的玻璃儀器玻璃棒、漏斗、燒杯等。
（2）高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，氧化亞鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，FeO+COFe+CO2。
（3）因為40℃以上時（NH4）2CO3分解，因此加入（NH4）2CO3后，溫度控制在40℃以下；（NH4）2CO3溶液呈堿性，所以要控制酸堿性。
（4）濾液Ⅱ中可回收的產品中含有硫酸銨，在生活中可作為氮肥。
（5）在空氣中煅燒FeCO3，是碳酸亞鐵和氧氣在高溫下生成二氧化碳和氧化鐵，對應的化學反應方程式4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。
故答案為：（1）漏斗；
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（或FeO+COFe+CO2）；
（3）溫度控制在40℃以下（或控制溶液的酸堿度）；
（4）氮肥或肥料；
（5）4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2。