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16．在下列類型的化學反應中，元素的化合價一定會發(fā)生變化的是（　�。�
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

分析 化學反應的類型有四個：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應．化合反應是有兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應，特征是：多變一．分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，特征是：一變多；置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應，因此一定有化合價的升降．復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，特點是：兩交換價不變．

解答 解：A、化合反應是有兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應，化合價可能變也可能不變，故選項錯誤；
B、分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，化合價可能變也可能不變，故選項錯誤；
C、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應，因此一定有化合價的升降，故選項正確；
D、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，特點是：兩交換價不變，故選項錯誤；
故選C

點評 本考點考查了基本反應類型的判斷，要牢記四個基本反應類型的概念，并會理解應用．本考點基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．小明在做實驗時，不小心將鎂條掉入到碳酸氫鈉溶液中，發(fā)現產生大量的氣泡和白色不溶物．他非常好奇，進行了如下探究．
【提出問題】鎂條與碳酸氫鈉溶液反應，產生的氣體和白色不溶物分別是什么？
【查閱資料】
Mg（OH）2MgCO3
溶解性難溶于水微溶于水
熱穩(wěn)定性受熱易分解，能生成兩種氧化物受熱易分解，能生成兩種氧化物
實驗探究一：鎂條與碳酸氫鈉溶液反應產生什么氣體呢？
猜想實驗方法現象結論
①二氧化碳收集氣體于集氣瓶中，而后將氣體通入澄清石灰水中；無明顯現象猜想①不成立
②氧氣收集氣體于集氣瓶中，而后將帶火星的木條放入瓶中；無明顯現象猜想②不成立
③氫氣第一步，點燃產生的氣體；
第二步，在火焰上罩內壁涂有石灰水  的燒杯．		氣體能被點燃，產生藍色火焰；燒杯內壁無現象；猜想③成立
④
⑤甲烷
實驗探究二：
【提出問題】鎂條與碳酸氫鈉溶液反應，產生的白色不溶物是什么？
【作出猜想】小明根據資料分析認為白色不溶物可能是：
猜想A：Mg（OH）2；猜想B：MgCO3；猜想C：Mg（OH）2和MgCO3；
【進行實驗】

（1）定性測定白色不溶物的組成：由實驗Ⅰ可推斷猜想A不成立，則實驗Ⅰ方案為：向白色不溶物樣品中滴加稀鹽酸，有氣體產生，將氣體通入澄清石灰水中，變渾濁則證明有碳酸鎂存在；
（2）定量測定白色不溶物的組成：
①實驗Ⅱ：加入稍過量的稀鹽酸，若鹽酸濃度為10%，則所用鹽酸的質量至少是19.6g（結果保留一位小數）；
②稱量“干燥的晶體”質量為 2.85g，由此可推斷猜想C成立．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．某硫酸廠排出的尾氣中含有SO2，廢水中含有H2SO4，回答
（1）該廠附近經常下酸雨，酸雨的pH值＜5.6（填“＞”“＜”“=”）．
（2）舉一例酸雨的危害腐蝕農作物等
（3）用熟石灰處理該廠廢水的化學方程式Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
（4）該廠的下列整治措施不妥的是B（填序號）
A廢水用堿中和后排放          B將廢氣點燃后排放
C 改進工藝，減少廢氣、廢水的產生．D廢氣循環(huán)利用．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖裝置可以完成多個簡單實驗，具有藥品用量少、實驗現象明顯、尾氣不外逸等優(yōu)點．
（1）若甲中吸有濃氨水，乙中吸有無色酚酞溶液，將甲、乙中的液體同時擠出，一段時間后，觀察到無色酚酞溶液變紅，說明分子具有的性質是分子是不斷運動的．
（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，燒杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花；燒杯②中盛有碳酸鈉粉末．為了驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是二氧化碳，應采取的實驗操作是：先滴加稀硫酸，然后再滴加水．
（3）若先將甲中的液體擠出，觀察到氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀；再將乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起．請將表中的試劑補充完整．
滴管甲燒杯①滴管乙燒杯②
試劑　H2O
濃硫酸（或氫氧化鈉固體或生石灰）		稀鹽酸（或稀硫酸）　Mg
請寫出燒杯②中發(fā)生反應的化學方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．“微觀-宏觀-符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法，請結合圖示完成下列問題：

（1）圖1中，“Cu”符號表示多種信息，如表示銅元素、金屬銅單質，還能表示一個銅原子，銅能抽成絲說明銅具有良好的延展性；
（2）從微粒的角度說明圖2反應的實質是氫離子與碳酸根離子結合生成水和二氧化碳；
（3）如圖3所示，在一定條件下，A與B反應生成C和D，該反應的化學方程式為4NH3+5O2$\stackrel{一定條件}{=}$4NO+6H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．海水曬制得到的粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質，以下是將粗鹽進行提純的實驗步驟．

（1）步驟Ⅰ和步驟Ⅱ除加入必要的試劑之外都還涉及相同的實驗操作，該操作所需的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）為了除去溶液Ⅰ中的可溶性雜質，應按順序加入過量的Na2CO3、NaOH、BaCl2，請寫出所加三種物質的順序．
（3）混合溶液2中主要成分是NaCl，請設計實驗檢驗該溶液中含有的另外兩種溶質．（簡要寫出實驗步驟及現象．提示：NaCl溶液呈中性）
（4）步驟Ⅱ中加入過量Na2CO3溶液的目的是什么？
（5）NaCl在生產、生活中具有重要的用途．
①NaCl構成的粒子是Na+，Cl-（填化學符號）
②將己配好的50g質量分數為9%的氯化鈉溶液變成質量分數為0.9%的生理鹽水，需要加水的質量是450g．
③氯堿工業(yè)中電解食鹽水得到燒堿和兩件氣體，一種是最輕的氣體，另一種的相對分子質量為71．請寫出該反應的化學方程式．
（6）取混合溶液2樣品的質量100g，加入50g的稀鹽酸恰好完全反應，測得反應后溶液的質量減少2.2g，請計算混合溶液2中NaCO3的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列屬于純凈物的是（　�。�
A．碘酒B．干冰C．礦泉水D．食醋

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．鐵粉與硫酸銅溶液反應，除了有紅色固體生成外，還有氣體產生．為確定氣體的成分，進行下列實驗探究．

猜想與假設：依據 ①質量守恒定律可知氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種．
查閱資料：
①SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2變藍．
③H2、CO等氣體能將氧化銅還原成銅．
實驗驗證：
（1）將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，無現象，則該氣體中②無SO2（填“有”或“無”）．
（2）用下列所示實驗檢驗氫氣和氧氣：

A中觀察到 ③無明顯現象，證明無O2； B中觀察到 ④黑色固體逐漸變紅，且管壁有水珠，證明該氣體是H2．
實驗反思：
（1）若沒有濃H2SO4對實驗結論的影響是 ⑤不能確認使黑色固體逐漸變紅的氣體是氫氣．
（5）由上述實驗可知，硫酸銅溶液顯 ⑥酸性（填“酸”或“堿”或“中”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．化學是以試驗為基礎的科學，根據如圖所示實驗1、實驗2回答下列問題：
（1）實驗1的實驗目的是驗證質量守恒定律．圖中所示稱量的質量是73.2g；
（2）實驗2中可觀察到銅絲表面的現象：銅絲表面有白色物質產生．可得出的結論是：銅的活動性比銀強．

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