6．堿式碳酸鎂是白色粉末，不溶于水，可用于鎂鹽制備、制藥工業(yè)等，其組成一般以 xMgCO
3•yMg（OH）
2•zH
2O 表示．某化學興趣小組同學在老師帶領下參觀了堿式碳酸鎂的生產流 程，并設計實驗確定堿式碳酸鎂的組成．
Ⅰ堿式碳酸鎂的制備（圖1）
（1）操作③的名稱是過濾．
（2）上述流程中 NH
3 被循環(huán)使用，流程中生成 NH
3的化學方程式為：①CaO+H
2O═Ca（OH）
2；
②2NH
4Cl+Ca（OH）
2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl
2+2H
2O+2NH
3↑．
（3）判斷堿式碳酸鎂是否洗滌干凈，可向最后的洗出液中滴加B（填字母），觀察現(xiàn)象判斷．
A．鹽酸和氯化鋇的混合液B．硝酸和硝酸銀的混合液 C．碳酸鈉溶液D．稀鹽酸
（4）實驗室可用復鹽 MgCO
3•（NH
4）
2CO
3•H
2O 作原料制備堿式碳酸 鎂．取一定量原料放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋 中加熱（如圖2所示），加入一定量蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預定 的氨水，待溫度達 40℃時滴加鹵水并繼續(xù)滴入氨水，一段時間后通 過系列實驗操作得到堿式碳酸鎂產品．實驗中攪拌的目的是使反應物充分混合接觸，提高反應速率，水浴加熱的優(yōu)點是反應物受熱均勻．
Ⅱ測定堿式碳酸鎂的組成
【查閱資料】
①MgCO
3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO
2↑．②Mg（OH）
2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H
2O．
【實驗設計】（圖3）
（5）C 中的物質是濃硫酸（填名稱）．實驗過程中，當關閉 K 后，加熱 B 裝置，判斷堿式碳 酸鎂完全分解的方法是：當觀察到 C 中無氣泡產生，則其已完全分解．D 處常用濃氫氧化鈉溶液 而不用飽和石灰水的原因是等體積的濃氫氧化鈉溶液比飽和石灰水含有更多的溶質，能充分吸收二氧化碳．
【數據分析】
（6）取堿式碳酸鎂[xMgCO
3•yMg（OH）
2•zH
2O]4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體 2.00g，CO
21.76g，試通過計算確定該堿式碳酸鎂中 x：y 的最簡整數比（請寫出計算過程）．
（7）若沒有 A 裝置，則測定得到的 z 值偏大（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
