Question

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．根據(jù)下列要求，填寫正確的化學(xué)用語(yǔ)．
（1）用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)填空：
2個(gè)亞鐵離子

 

；        2個(gè)氮原子

 

；
-2價(jià)的硫元素

 

；          3個(gè)碳酸根離子

 

，
保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子．
（2）說處下列符號(hào)中加點(diǎn)“2”的含義：
2H

 

     H₂

 

2H₂

 

    2H⁺

 

（3）氯氣（Cl₂）是在日常生活中用于消毒，制造漂白劑等．如圖摘自元素周期表，據(jù)圖你從中獲得的信息有（寫出兩點(diǎn)即可）：
①

 

；②

 

．
（4）某氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：20，則氮的氧化物的化學(xué)式為

 

；
（5）某鐵的氧化物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則鐵的氧化物的化學(xué)式為

 

；
（6）根據(jù)下列敘述，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式．
①有黑色固體生成的化合反應(yīng)

 

；
②有水生成的分解反應(yīng)

 

；
③有水參加的分解反應(yīng)

 

；
④以純凈物制取氧氣

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義,元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,元素質(zhì)量比的計(jì)算,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．
原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．
化合價(jià)的表示方法，在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后．
保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子．
（2）元素符號(hào)前面的數(shù)字可以表示原子的個(gè)數(shù)；分子中，元素符號(hào)右下角數(shù)字可以表示分子中含有原子的個(gè)數(shù)；元素符號(hào)右上角數(shù)字可以表示離子帶的電荷數(shù)；化學(xué)式前面的數(shù)字可以表示分子的個(gè)數(shù)；
（3）氯氣（Cl₂）是在日常生活中用于消毒，制造漂白劑等．如圖摘自元素周期表，據(jù)圖你從中獲得的信息有（寫出兩點(diǎn)即可）：
（4）根據(jù)氮的氧化物，先設(shè)出化學(xué)式，再利用元素的質(zhì)量比來計(jì)算原子個(gè)數(shù)比，從而得出氧化物的化學(xué)式．；
（5）設(shè)鐵元素R的氧化物為Fe_xO_y，根據(jù)已知“含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%”，列出式子，則可以推測(cè)出鐵的氧化物的化學(xué)式；
（6）首先根據(jù)題中的反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，然后依據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．

解答：解：
（1）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)亞鐵離子可表示為：2Fe²⁺；3個(gè)碳酸根離子可表示為：3CO32-．
由原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)氮原子表示為：2N．
化合價(jià)的表示方法，在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，負(fù)二價(jià)的硫元素可表示為：

-2

S

．
保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子，其元素符號(hào)為：H₂O．
（2）2H中的2表示氫原子的個(gè)數(shù)；H₂中的2表示每個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成；2H₂中前面的2表示2個(gè)氫分子；2H⁺中的2表示2個(gè)氫離子．
（3）氯元素的在周期表中的原子序數(shù)為17；氯原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17；氯原子的核外電子數(shù)為17；氯的元素符號(hào)為Cl；氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5等；
（4）設(shè)氮的氧化物的化學(xué)式為N_xO_y，
由氮、氧元素的質(zhì)量比為7：20，
則14×x：16×y=7：20，
解得x：y=2：5，
即該氧化物的化學(xué)式為N₂O₅
（5）設(shè)鐵元素的氧化物的化學(xué)式為為Fe_xO_y，由題意

16y

56x+16y

×100%=30%，x：y=2：3；故鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe₂O₃．
（6）
①鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，四氧化三鐵是黑色固體，反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，滿足化合反應(yīng)的條件，所以化學(xué)方程式為：3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄；
②雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，滿足分解反應(yīng)的條件故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
③水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，滿足分解反應(yīng)的條件，所以化學(xué)方程式為：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；
④用一種純凈物制取氧氣，則是加熱高錳酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
答案：
（1）2Fe²⁺   2N     

-2

S

      3CO32-      H₂O
（2）氫原子的個(gè)數(shù)        每個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成      2個(gè)氫分子    2個(gè)氫離子
（3）①氯原子的核外電子數(shù)為17  ②氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5
（4）N₂O₅
（5）Fe₂O₃
（6）
①3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄
②2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
③2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑
④2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)用語(yǔ)的含義及化學(xué)反應(yīng)類型的判定，知識(shí)點(diǎn)多，重在基礎(chǔ)．要牢固掌握．