Question

15．某小組欲用7.3%的鹽酸測一瓶標簽破損的NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)．
（1）從一瓶標簽模糊的NaOH溶液里取出少量與試管中，然后滴加幾滴酚酞溶液（填寫溶液名稱），溶液呈紅色．
（2）取40g NaOH溶液樣品，并與7.3%的鹽酸混合．由圖可得，完全反應時，所用稀鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為3.65g．
（3）求NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酚酞是常用的酸堿指示劑分析回答；
（2）當溶液的pH=7時，酸堿恰好完全反應，根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)求出稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）根據(jù)反應的化學方程式，由稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量，再求出NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)酚酞是常用的酸堿指示劑，則從一瓶標簽模糊的NaOH溶液里取出少量與試管中，然后滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色；
（2）當溶液的pH=7時，酸堿恰好完全反應，由圖象可知，所用稀鹽酸的質(zhì)量為50g，所用稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：50g×7.3%=3.65g；
（3）設40gNaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5
x    3.65g
則$\frac{40}{36.5}=\frac{x}{3.65g}$，解得：x=4g．
NaOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{4g}{40g}$×100%=10%
故答案為：
（1）酚酞溶液； （2）3.65g；   （3）10%．

點評 此題是一道結(jié)合圖象的計算題，解題時找到PH=7的恰好反應點，并利用化學方程式的計算進行解決是解題的突破口．