Question

被稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫（H₂O₂），俗稱雙氧水，是一種無色液體，常用作氧化劑、消毒殺菌劑和漂白劑等．在較低溫度下和少量催化劑（如MnO₂）條件下，它能迅速分解，生成氧氣和水．請回答下列問題：

（1）寫出圖1中標號儀器的名稱：a

 

b

 

c

 

（2）收集氧氣的方法是

 

，因為氧氣

 

．
（3）以下是高錳酸鉀加熱制取氧氣實驗步驟，將步驟的序號按正確的先后次序排列為

 

．
A．點燃酒精燈加熱 B．檢查氣密性 C．熄滅酒精燈 D．向試管中裝入藥品
E．收集氣體 F．將試管固定在鐵架臺上 G．從水中撤離導管
（4）用排水法收集氧氣完畢后，應先撤離導管后熄滅酒精燈，原因是

 

．
（5）若實驗室用過氧化氫代替高錳酸鉀制取氧氣，可采用上面的哪種發(fā)生裝置？

 

 （填序號），
實驗時用此法代替高錳酸鉀加熱制取氧氣，其優(yōu)點是

 

（填編號）．
①生成物只有氣體  ②不需加熱   ③需加熱  ④可以控制生成氧氣的速率
（6）當過氧化氫接觸二氧化錳后，反應便立即開始并不能人為控制其速度．如果稍改變你所選擇的裝置，便可控制其反應的速度．請從如圖2的儀器中選擇一種儀器更換你選擇的裝置中的一種儀器，以達到控制反應速度的目的．你選擇的儀器是

 

 （填序號），它更換原裝置中的

 

（填儀器名稱）．控制反應速度的原理是：

 

．
（7）天然氣、沼氣的主要成分是甲烷（CH₄），它是無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水，能燃燒．實驗室用無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物加熱制取甲烷氣體．
若用此法制取甲烷氣體，其氣體發(fā)生裝置選擇可采用

 

，收集方法是

 

．（從圖1A、B、C、D、E中選擇）

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,制取氧氣的操作步驟和注意點

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；   
（2）氧氣的密度比空氣大，不易溶于水；
（3）反應要按照一定的步驟進行；
（4）利用加熱的方法制取氣體，并且用排水法收集時，要按照一定的步驟進行，特別是要注意集滿氣體后的操作順序，以防發(fā)生安全事故；
（5）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
（6）不同的實驗裝置，功能不同；
（7）根據制取氣體的反應物狀態(tài)、反應條件、氣體的性質可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置．

解答：解：（1）a是試管，常用作反應容器；b是酒精燈，常用作熱源；c是集氣瓶，常用來收集氣體．
故填：試管；酒精燈；集氣瓶．
（2）因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用C裝置收集．
故填：排水法C或向上排空氣法D；不易溶于水，密度比空氣大．
（3）正確的先后次序排列為：檢查氣密性，向試管中裝入藥品，將試管固定在鐵架臺上，點燃酒精燈加熱，收集氣體，從水中撤離導管，熄滅酒精燈．
故填：BDFAEGC．
（4）用排水法收集氧氣完畢后，應先撤離導管后熄滅酒精燈，原因是能夠防止水倒流使試管炸裂．
故填：防止水倒流使試管炸裂．
（5）實驗室用過氧化氫代替高錳酸鉀制取氧氣不需要加熱，應該用B裝置作為發(fā)生裝置；
實驗時用此法代替高錳酸鉀加熱制取氧氣的優(yōu)點是不需要加熱．
故填：B；②．
（6）分液漏斗可以控制液體藥品的流量，從而可以控制反應速率；
它更換原裝置中的長頸漏斗；
控制反應速度的原理是：通過分液漏斗控制加入過氧化氫溶液的快慢．
故填：C；長頸漏斗；通過分液漏斗控制加入過氧化氫溶液的快慢．
（7）用無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物加熱制取甲烷氣體時，應該用A裝置作為發(fā)生裝置；
甲烷不溶于水，可以用排水法收集，即用C裝置收集，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用E裝置收集．
故填：A；C或E．

點評：本題考查儀器的用途、裝置的選擇、實驗基本操作等方面的知識，只有綜合掌握教材內容才能正確的做出解答．