在氫氧化鈉溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，溶液顯（　　）
A．無色B．藍色C．紫色D．紅色
氫氧化鈉顯堿性，故滴入無色酚酞試液，溶液顯紅色．
故選D
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）某校研究性學習小組欲配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氫氧化鈉溶液．需氫氧化鈉固體
 
g，水
 
mL（水的密度是1g/cm3）；稱量氫氧化鈉時
 
（填“能”或“不能”）放在紙上稱量．
（2）甲乙丙丁四位同學在探究堿溶液與酚酞作用的實驗時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，一會兒紅色就消失了．
【猜想】：
甲：可能是酚酞變質(zhì)的緣故；
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中二氧化碳反應的緣故；
丙：可能是酚酞與空氣中氧氣反應，使紅色消失的緣故；
丁：可能與氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)大小有關(guān)．
【理論分析】：
①甲同學剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學的否定，三位同學的理由是
 
．
②乙同學的猜想也不正確，理由是
 
．
【實驗設計】：
③為證實丙同學的猜想，還需作如下實驗，請完成下表．
實驗步驟 設計這一步驟的目的
1．用煮沸過的蒸餾水配制氫氧化鈉溶液．
2．在氫氧化鈉溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油．
④通過以上實驗，四位同學看到：溶液先變成紅色，一會兒紅色又消失．因此酚酞紅色褪去與氧氣無關(guān)．若丁同學的猜想正確，設計如下實驗證明并完成有關(guān)問題：
實驗方法：觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論；
（3）質(zhì)量分數(shù)小的溶液中紅色不消失，質(zhì)量分數(shù)大的溶液中紅色會消失，則證明
 
．
方案二：將滴有酚酞試液的質(zhì)量分數(shù)大的氫氧化鈉溶液加水稀釋觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論：
 
．
（4）（8分）該校研究性學習小組向上述所配制的15%的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，由此可知所用的NaOH固體已變質(zhì)．寫出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學方程式
 
；所以氫氧化鈉應該
 
保存．（2分）
【提出問題】：所用的NaOH變質(zhì)程度怎樣？
【設計方案】：先稱取21.2g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸直至過量，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量計算出Na2CO3的質(zhì)量，從而進一步確定樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．
【進行實驗】：實驗測得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示．
【數(shù)據(jù)處理】：寫出以下計算過程：
（5）該樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為多少？
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【反思與交流】：①從圖中0～A點說明：在NaOH 與Na2CO3的混合溶液中，加入稀硫酸，首先反應的物質(zhì)是
 
；②根據(jù)反應方程式分析，NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒有變質(zhì)的NaOH相比，中和反應時消耗稀硫酸的量
 
（填“相等”或“大于”或“小于”．（2分）

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科目：初中化學 來源： 題型：

16、某活動小組為探究一定量的硫酸和氫氧化鈉溶液反應后所得溶液的酸堿性，請你和他們一起完成下列設計的方案：
操作方法 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
取反應后的溶液滴入幾滴紫色石蕊試液  ①如果溶液變紅
硫酸有剩余
②如果溶液變藍
氫氧化鈉有剩余
在氫氧化鈉溶液中滴入硫酸至過量，溶液的pH從原來的
＞
7最后變?yōu)?div id="3y2wgbl" class="quizPutTag">＜
7（用“＞”“=”“＜”符號填寫）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

老師在用鹽酸與氫氧化鈉進行中和反應演示實驗時，先在氫氧化鈉溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，溶液呈紅色，當向其中加入稀鹽酸時同學們發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生．
[提出問題]為什么會有氣泡產(chǎn)生？
[作出猜想]
甲同學依據(jù)有氣泡產(chǎn)生認為氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，請你完成該變質(zhì)過程的化學反應方程式
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
乙同學依據(jù)加酚酞時溶液呈紅色，認為一定是部分變質(zhì)．丙同學認為乙同學的結(jié)論不嚴密，你認為嚴密的結(jié)論應該是
加酚酞時溶液呈紅色，氫氧化鈉可能沒變質(zhì)，可能全部變質(zhì)也可能部分變質(zhì)
加酚酞時溶液呈紅色，氫氧化鈉可能沒變質(zhì)，可能全部變質(zhì)也可能部分變質(zhì)
，理由是
氫氧化鈉變質(zhì)后生成的碳酸鈉溶液呈堿性，也可以使無色酚酞變成紅色
氫氧化鈉變質(zhì)后生成的碳酸鈉溶液呈堿性，也可以使無色酚酞變成紅色
．
[設計實驗]欲證明氫氧化鈉是部分變質(zhì)，請你參與探究完成探究方案：
操作步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
（1）取樣加入足量CaCI2溶液
（2）再向溶液中滴加酚酞
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
樣品溶液中含Na2CO3溶液
樣品溶液中含Na2CO3溶液
溶液呈紅色
溶液呈紅色
樣品溶液中含有NaOH
樣品溶液中含有NaOH
[反思]氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質(zhì)，故應
密封
密封
保存．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?濠江區(qū)模擬）如圖1是小華同學用氫氧化鈉固體和水配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)25%的NaOH溶液的操作過程，該同學在稱量氫氧化鈉時，先在兩個托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙，然后把藥品直接放在紙上稱量．

（1）a操作中的錯誤是
稱量氫氧化鈉時，將氫氧化鈉放在紙上稱量
稱量氫氧化鈉時，將氫氧化鈉放在紙上稱量
．
（2）下列操作中導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低的是
AB
AB
（填字母）．
A．a(chǎn)操作中砝碼和氫氧化鈉放錯盤         B．b中燒杯用水洗滌后未干燥就使用
C．c操作中平視量筒凹液面最低處讀數(shù)為37.5ml          D．d操作中有少量水濺出
（3）小華同學用配制的溶液進行中和反應實驗，（如圖2所示裝置），反應后為確定硫酸和氫氧化鈉是否剛好完全反應，他取出一定量反應后的溶液于一支試管中，向其中滴入幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．
①寫出該中和反應的化學方程式
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．
②小亮認為小華的結(jié)論不準確，他認為除了“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”外還有第二種可能性，這種可能性是
硫酸過量
硫酸過量
．
③請你另外設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和．填寫下表
實驗 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
甲 兩種物質(zhì)已恰好完全中和
乙 第二種可能性
④小華同學在滴入稀硫酸的過程中，觀察到有少量氣泡出現(xiàn)．請你幫助她分析產(chǎn)生氣泡的原因可能是
部分氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸反應生成二氧化碳
部分氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸反應生成二氧化碳
．
（4）小華同學又用配制的溶液來做堿溶液與酚酞作用的實驗．實驗時，她發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：在氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過了一會兒紅色就消失了．這是什么原因呢？小華對這種意外現(xiàn)象的成因作了如下猜想：
A．可能是酚酞變質(zhì)造成的；
B．可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；
C．可能與氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)．
依據(jù)所學的化學知識，你認為小華的猜想一定不成立的是
AB
AB
（填字母）

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)稱取質(zhì)量相等的氫氧化鈉、氫氧化鉀固體，分別置于兩只燒杯中，配成溶液．在氫氧化鈉溶液中滴入一定質(zhì)量鹽酸恰好完全中和，將等質(zhì)量鹽酸加入到氫氧化鉀溶液中，再滴入紫色石蕊試液，石蕊試液呈
紅
紅
色．

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