Question

9．某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．取25g石灰石樣品（假設雜質既不溶于水，也不與其它物質反應），向其中加入146g一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應，稱得固液混合物的質量為162.2g．請回答下列問題：
（1）該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？
（2）向反應后的固液混合物中加入142.8g水，充分攪拌后過濾，所得溶液的溶質質量分數(shù)為多少？
（3）用36.5%的濃鹽酸配制146g上述實驗所用的稀鹽酸，需要加水的質量為多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳質量，根據(jù)二氧化碳質量可以計算碳酸鈣質量和氯化鈣的質量，進一步可以計算碳酸鈣的質量分數(shù)和所得溶液的溶質質量分數(shù)；
溶液稀釋前后，溶質質量不變．

解答 解：（1）設碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣質量為y，氯化氫質量為z，
反應生成二氧化碳質量為：25g+146g-162.2g=8.8g，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100    73   111      44
  x     z     y      8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{z}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$，
x=20g，y=22.2g，z=14.6g，
該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%，
答：碳酸鈣質量分數(shù)是80%．
（2）所得溶液的溶質質量分數(shù)為：$\frac{22.2g}{20g+146g-8.8g+142.8g}$×100%=7.4%，
答：溶液質量分數(shù)是7.4%．
（3）設含有14.6g氯化氫的36.5%的濃鹽酸質量為m，
m×36.5%=14.6g，
m=40g，
用36.5%的濃鹽酸配制146g上述實驗所用的稀鹽酸，需要加水的質量為：146g-40g=106g，
答：需要水的質量是106g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．