Question

（2014?徐匯區(qū)一模）造紙廠會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放．為測定此廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)，科技小組的同學取40g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應時，消耗稀硫酸49g．試計算
Ⅰ.49g稀硫酸中H₂SO₄的質量是

4.9

g，物質的量是

0.05mol

．
Ⅱ．廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)（根據(jù)化學方程式計算）．

10%

．

Answer 1

分析：利用恰好完全反應所消耗硫酸的質量，根據(jù)反應的化學方程式，計算廢水中氫氧化鈉的質量，利用質量守恒定律計算所取廢水質量；最后利用溶液中溶質的質量分數(shù)公式計算出廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)．

解答：解：I．反應消耗硫酸的質量為：49 g×10%=4.9 g，物質的量是

4.9g

98g/mol

=0.05mol；
II．設廢水中NaOH的物質的量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
 2       1
 x  0.05mol

2

x

=

1

0.05mol

x=0.1mol
則NaOH的質量為=0.1mol×40g/mol=4g
廢水中NaOH的質量分數(shù)=

4g

40g

×100%=10%
故答案為：I．4.9；0.05mol；II．（24）10%．

點評：在解此類題時，首先分析溶液質量、溶質質量以及溶質質量分數(shù)的關系，然后依據(jù)題中的數(shù)據(jù)及化學反應原理方程式進行解答即可．