Question

9．現(xiàn)有一包氧化銅和銅的固體混合物，小麗同學(xué)對(duì)其進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量的固體混合物，加入到一定量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，得到藍(lán)色溶液；然后過濾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），得到濾渣和濾液；
（2）用PH試紙測(cè)得濾液的PH小于7，小麗于是得出結(jié)論：該反應(yīng)中硫酸有剩余．你認(rèn)為對(duì)嗎？請(qǐng)說明理由．對(duì)，理由是濾液的PH小于7，說明濾液顯酸性，進(jìn)一步說明稀硫酸過量．
（3）現(xiàn)取該固體混合物5g投入到100g稀H₂SO₄溶液中，充分反應(yīng)后過濾，在所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示．

請(qǐng)回答：
①5g固體混合物中銅的質(zhì)量為1g；
②a點(diǎn)的數(shù)值為80；
③A點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請(qǐng)寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；
稀硫酸顯酸性，pH小于7；
根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）取少量的固體混合物，加入到一定量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，得到藍(lán)色硫酸銅溶液；
然后過濾，得到濾渣和濾液．
故填：藍(lán)；過濾．
（2）該說法正確，因?yàn)闉V液的PH小于7，說明濾液顯酸性，進(jìn)一步說明稀硫酸過量．
故填：對(duì)；濾液的PH小于7，說明濾液顯酸性，進(jìn)一步說明稀硫酸過量．
（3）設(shè)和硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為x，硫酸銅的質(zhì)量為y，生成硫酸鈉的質(zhì)量為z，
2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
 80    160     98        142
 x      y     4.9g        z
$\frac{80}{x}$=$\frac{160}{y}$=$\frac{98}{4.9g}$=$\frac{142}{z}$，
x=4g，y=8g，z=7.1g，
則反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：4g÷10%=40g，
即a點(diǎn)的數(shù)值為：120-40=80，
設(shè)氧化銅的質(zhì)量為m，
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
 80        160
 m         8g
$\frac{80}{m}$=$\frac{160}{8g}$，
m=4g，
5g固體混合物中銅的質(zhì)量為：5g-4g=1g，
設(shè)和氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉質(zhì)量為n，
 2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
  80           142
80g×10%        n
 $\frac{80}{80g×10%}$=$\frac{142}{n}$，
n=14.2g，
A點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.1g+14.2g}{4g+100g+120g-4.9g}$×100%=9.7%，
故填：1；80；
答：A點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.7%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．