Question

16．鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等，廢棄后對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）操作A的名稱為過濾．
（2）加入30%的H₂O₂溶液后，發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是Cu．
（3）上述溶液X中的溶質(zhì)一定有硫酸銅和硫酸．
（4）將鋅筒放入溶液X中后，使溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色的化學(xué)方程式為Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾可用于固體和液體的分離進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)各物質(zhì)中元素的化合價(jià)進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)銅和硫酸以及過氧化氫反應(yīng)生成硫酸銅進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅進(jìn)行解答．

解答 解：（1）過濾可用于固體和液體的分離，所以操作A的名稱為過濾；故填：過濾：
（2）Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氫元素的化合價(jià)不變，都為+1價(jià)，過氧化氫中氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，硫元素的化合價(jià)不變都是+6價(jià)，所以反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是銅元素；故填：Cu；
（3）銅和硫酸以及過氧化氫反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸過量，所以上述溶液X中的溶質(zhì)一定有硫酸銅和硫酸；故填：硫酸銅和硫酸；
（4）鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu．故填：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu．

點(diǎn)評(píng) 此題考查物質(zhì)的分離以及物質(zhì)的性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度較�。�