Question

9．在今年沈陽市化學實驗操作考查中，我們認真完成了用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的實驗，請據此實驗回答下列問題．
（1）要檢查A裝置的氣密性是否良好，通常是把導管口插入水中，然后雙手緊握錐形瓶外壁，觀察導管口是否有氣泡產生．請你回答這種做法依據是什么？（用微粒的觀點解釋）手握錐形瓶，使瓶內氣體受熱，微粒運動速率增大，間隔變大，氣體體積膨脹，能從導管口逸出．
（2）A裝置內發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，二氧化錳在該反應中作催化劑，實驗后回收二氧化錳的最佳方法是過濾．
（3）在實驗過程中，某同學由于動作太慢，氧氣還沒有收集滿，錐形瓶內的反應就已經停止（如圖所示）．若想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置的前提下，請你幫他想出兩種方法．
①再加入適量的雙氧水使反應繼續(xù)進行．②從分液漏斗向錐形瓶內加水，將錐形瓶內的氧氣壓入集氣瓶中．

Answer 1

分析 （1）熟悉微粒的性質之二：運動性、微粒之間有間隔，知道宏觀與微觀的聯(lián)系，即：宏觀上體積的膨脹與微觀上粒子的運動和微粒之間的空隙變大有著密切的關系；
（2）熟記雙氧水制取氧氣的反應方程式，二氧化錳是催化劑；不溶性固體與液體分離的方法常用過濾；
（3）可再加入反應物，反應就會繼續(xù)；再者就是將生成物全都收集起來．

解答 解：
（1）根據受熱時微粒運動加快，間隔變大的原理，手握錐形瓶，使瓶內氣體受熱，微粒運動速率增大，間隔變大，氣體體積膨脹，能從導管口逸出；
（2）過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，二氧化錳是反應的催化劑，能加快過氧化氫的反應速率；因為二氧化錳是固體，雙氧水是液體，固體和液體分離要用過濾的方法；
（3）①因為二氧化錳在化學反應前后化學性質不變，所以再加入適量的雙氧水反應又會繼續(xù)；
②因為反應結束后，錐形瓶內仍然有氧氣停留，所以可從分液漏斗向錐形瓶內加水，將錐形瓶內的氧氣壓入集氣瓶中；
故答案為：
（1）手握錐形瓶，使瓶內氣體受熱，微粒運動速率增大，間隔變大，氣體體積膨脹，能從導管口逸出；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；催化；   過濾；
（3）①再加入適量的雙氧水使反應繼續(xù)進行；
②從分液漏斗向錐形瓶內加水，將錐形瓶內的氧氣壓入集氣瓶中．

點評 該題主要考查實驗室制取氧氣的原理、二氧化錳的催化作用、裝置氣密性檢查等知識，掌握相關知識才能結合題意正確解答．