Question

16．氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性．它在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的用途，如制化肥、制純堿等．近年來，人們還利用氨來治理環(huán)境污染．
（1）氨分子中，氮原子和氫原子的個數(shù)之比為1：3．
（2）在細菌的作用下，用氨處理含甲醇（CH₃OH）的工業(yè)廢水，使其變?yōu)镃O₂和N₂等物質(zhì)，從而清除它對環(huán)境的污染．有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：6NH₃+5CH₃OH+12O₂═3N₂+5CO₂+19X．其中X物質(zhì)的化學(xué)式是H₂O．
（3）化學(xué)肥料是農(nóng)作物生長的一種營養(yǎng)元素，工業(yè)上常用氨氣和酸等物質(zhì)生產(chǎn)氮肥．請寫出氨氣（NH₃）與硫酸（H₂SO₄）反應(yīng)生成硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]的化學(xué)方程式2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)分子的構(gòu)成來解答；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式的書寫來填．

解答 解：（1）一個氨分子是由一個氮原子和三個氫原子構(gòu)成的，故氮原子和氫原子的個數(shù)之比為1：3．故答案為：1：3；
（2）據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)前后各元素原子的個數(shù)不變．從6NH₃+5CH₃OH+12O₂=5CO₂+3N₂+19X中看N、C反應(yīng)前后除物質(zhì)x外個數(shù)已經(jīng)相等，故x中無 N、C．氫原子反應(yīng)前共有38個，反應(yīng)后除x外有0個，所以19x中有38個，因此x中有2個；氧原子反應(yīng)前有29個，反應(yīng)后x除外有10個，所以19x中有19個，因此x中有1個．故答案為：H₂O；
（3）此反應(yīng)的反應(yīng)物是氨氣和硫酸，生成物是硫酸銨．故答案為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄

點評 本題主要考查學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律進行推斷的能力和書寫化學(xué)方程式的能力．注意在（2）中x前面的化學(xué)計量數(shù)是19，不是1．