Question

某同學(xué)利用“多米諾骨牌“效應(yīng)，設(shè)計了如下氣體制取與性質(zhì)驗證的組合實驗．打開A中分液漏斗的活塞，很快看到E中導(dǎo)管口有氣泡冒出，且溶液變色．請看圖回答問題：

（1）A中的現(xiàn)象：

 

，伴有水霧出現(xiàn)．
（2）B中導(dǎo)管放出的氣體接觸白磷后，白磷沒有燃燒，（查閱資料：白磷燃燒條件：接觸氧氣并達(dá)到燃燒的最低溫度40°C）原因是

 

．
（3）C、D中看到的現(xiàn)象分別是：C中液面

 

，D中

 

．寫出石灰石主要成分的化學(xué)式

 

．
（4）E中導(dǎo)管口有氣泡冒出，溶液由紫色變?yōu)?!--BA-->

 

色．F裝置收集到的氣體化學(xué)式

 

．

Answer 1

分析：（1）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
（2）白磷燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達(dá)到著火點；
（3）氧氣不易溶于水，石灰石的主要成分是碳酸鈣，稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（4）顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色．

解答：解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，能夠觀察到：產(chǎn)生大量氣泡，伴有水霧出現(xiàn)．
故填：產(chǎn)生大量氣泡．
（2）白磷與氧氣接觸時沒有燃燒，說明溫度沒有達(dá)到白磷的著火點．
故填：溫度沒有達(dá)到白磷的著火點．
（3）C裝置中，氧氣不斷增多，壓強(qiáng)增大，把稀鹽酸壓入D中，能夠觀察到C中液面下降，稀鹽酸與石灰石接觸后，反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，能夠觀察到D中稀鹽酸進(jìn)入，有大量氣泡產(chǎn)生，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣的化學(xué)式是CaCO₃．
故填：下降；稀鹽酸進(jìn)入，產(chǎn)生大量氣泡；CaCO₃．
（4）E中導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明二氧化碳進(jìn)入石蕊試液中，二氧化碳能和石蕊試液中的水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，因此溶液由紫色變?yōu)榧t色，F(xiàn)裝置收集到的氣體是二氧化碳，化學(xué)式是CO₂．
故填：紅；CO₂．

點評：合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．