Question

某化學(xué)興趣小組對(duì)課本介紹的三種金屬M(fèi)g、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性進(jìn)行探究。

【提出假設(shè)】a：Fe金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，

          b：Mg金屬活動(dòng)性比Fe強(qiáng)

【查閱資料】在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】同溫下，取質(zhì)量相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。

【回答問題】（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是 （    ）

       A、除去氧化膜，利于直接反應(yīng)        B、使表面不平整，易反應(yīng)

       C、使表面光亮，易觀察現(xiàn)象          D、使反應(yīng)金屬溫度相同，易反應(yīng)

（2）填寫下表中的有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論：

	Fe	Mg	Cu
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象	放出氣泡速度緩慢	放出氣泡速度快	_________________
結(jié)   論	原假設(shè)中_______不正確（填“a”、“b”、“ab”），理由___                               ____；三種金屬的金屬活動(dòng)性順序?yàn)開___＞_____＞______。

Answer 1

（1）、A

（2）

	Fe	Mg	Cu
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象			沒有氣泡放出
結(jié)論	____a___ 理由   與酸反應(yīng)，Mg放出氣泡速率比Fe快   金屬的金屬活動(dòng)性順序?yàn)?u>   Mg＞Ti＞Cu