A. | 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水 | |
B. | 只有固體、液體間的反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律,如果氣體參加,就不遵守了 | |
C. | 水結(jié)冰后質(zhì)量沒(méi)有改變,由此說(shuō)明化學(xué)變化符合質(zhì)量守恒定律 | |
D. | 鎂條在空氣中燃燒,生成物的總質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量大 |
分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的一種規(guī)律,適用于化學(xué)變化;物質(zhì)發(fā)生物理變化,則不適用于質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋;是化學(xué)變化時(shí)也要對(duì)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算判斷,即反應(yīng)時(shí)是否符合固定的質(zhì)量比進(jìn)行分析.
解答 解:A、質(zhì)量守恒定律反映的是物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量關(guān)系,而不是體積關(guān)系,故A錯(cuò)誤;
B、一切化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律,故B錯(cuò)誤;
C、水結(jié)成冰,雖然前后質(zhì)量相等,但變化不屬于化學(xué)變化,不屬于質(zhì)量守恒定律解釋的范圍,不能用質(zhì)量守恒定律解釋,故C錯(cuò)誤;
D、鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂,由質(zhì)量守恒定律,生成氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂條和氧氣的質(zhì)量之和,所以生成物的總質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量,故D正確.
故選:D.
點(diǎn)評(píng) 本題難度不大,在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和,掌握化學(xué)變化和物理變化的判別是解題的關(guān)鍵.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 單質(zhì)中只含有一種元素,因此只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì) | |
B. | 離子都是帶電的粒子,所以帶電的粒子一定是離子 | |
C. | 分子、原子可以構(gòu)成物質(zhì),所以物質(zhì)一定是由分子、原子構(gòu)成的 | |
D. | 高錳酸鉀受熱分解可以產(chǎn)生氧氣,所以能分解產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)一定含有氧元素 |
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A. | 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2 | B. | 4P+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P2O5 | ||
C. | 2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+O2 | D. | 2Fe+3CuSO4═Fe2(SO4)3+3Cu |
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