Question

15．現(xiàn)有銅粉和鎂粉的混合物樣品，某興趣小組要測定樣品中鎂的質量分數(shù)．他們稱取該混合物樣品10g置于燒杯中，然后加入350g一定質量分數(shù)的稀鹽酸．所加稀鹽酸的質量與產(chǎn)生氫氣的質量關系如圖所示．請計算：
（1）原混合物樣品中鎂的質量分數(shù)是多少？
（2）所用鹽酸的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）金屬混合物中銅不能與所加稀鹽酸反應，反應放出氫氣的質量為鎂與鹽酸反應的結果，因此可根據(jù)產(chǎn)生氫氣質量計算出金屬混合物中鎂的質量和消耗氯化氫的質量，進而求出樣品中鎂的質量分數(shù)；
（2）根據(jù)溶質的質量分數(shù)公式求解；

解答 解：由圖象分析可知10g樣品中鎂完全反應后生成的氫氣質量是0.5g，消耗鹽酸的質量是250g；
設10g樣品中含鎂的質量為x，消耗HCl的質量為y，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24     73                  2
x       y                0.5g
$\frac{24}{x}=\frac{2}{0.5g}$
x=6g，
$\frac{73}{y}=\frac{2}{0.5g}$
y=18.25g
原混合物樣品中鎂的質量分數(shù)是 $\frac{6g}{10g}$×100%=60%
所用鹽酸的質量分數(shù)是 $\frac{18.25g}{250g}×100%$=7.3%，
故答案為：（1）60%．（2）7.3%．

點評 此題是對化學反應方程式的考查，準確判斷圖中數(shù)值所表示的含義是正確解決本題一個重要細節(jié)．