Question

【題目】如圖是初中化學中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，其中甲、乙為氣態(tài)單質(zhì)，丙為固態(tài)單質(zhì)；A、B、C均為氧化物，常溫下B為液態(tài)．化合物D的水溶液呈淺綠色．

（1）寫出有關物質(zhì)的化學式：X_________；

（2）指出反應④在生產(chǎn)實際中的應用_____________________：（舉一例說明）；

（3）寫出下列反應的化學方程式：

④_______________________．

⑤_______________________________________．

Answer 1

【答案】 CH4 工業(yè)煉鐵 3CO+Fe2O32Fe+3CO2（Fe3O4等亦可） Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（H2SO4亦可）

【解析】常溫下B為液態(tài)，說明B是水；化合物D的水溶液呈淺綠色，那么D中含有亞鐵離子；因為甲、乙為氣態(tài)單質(zhì)，丙為固態(tài)單質(zhì)，則丙為鐵，甲為氫氣，Z為酸；氧化物A能夠和Y反應產(chǎn)生單質(zhì)鐵，因此A是一氧化碳，Y為鐵的氧化物，C為二氧化碳；一氧化碳和乙點燃產(chǎn)生二氧化碳，因此乙為氧氣；X和氧氣點燃產(chǎn)生二氧化碳和水，因此X中含有碳元素和氫元素，可以是甲烷。把推斷出的物質(zhì)代入，推斷正確。（1）X是甲烷，甲烷表示為CH4 ；（2）因反應④是CO還原鐵的氧化物的反應產(chǎn)生鐵，可用于工業(yè)上煉鐵；（3）反應④是CO還原鐵的氧化物的反應產(chǎn)生鐵，故可能是一氧化碳還原氧化鐵，反應的化學方程式表示為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；根據(jù)轉(zhuǎn)化可知反應⑤是鐵和酸生成了亞鐵鹽，所以該反應可以為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。