Question

8．化工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應(yīng)制硫酸亞鐵．現(xiàn)在廢硫酸19.6t（H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），與足量的廢鐵屑反應(yīng)．
（1）硫酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.3%；（保留一位小數(shù)）
（2）可生產(chǎn)FeSO₄的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可以計(jì)算組成元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）硫酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{64}{98}$×100%=65.3%，
故填：65.3%．
（2）設(shè)生成硫酸亞鐵質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，
       98       152
 19.6t×20%   x
$\frac{98}{19.6t×20%}$=$\frac{152}{x}$，
x=6.08t，
答：可生產(chǎn)FeSO₄的質(zhì)量是6.08t．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．