Question

一碳化學是以分子中只含有一個碳原子的化合物（如CO、CH₄等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學。CO是從煤的氣化或合成氣得到的。
(1)煤的氣化的主要反應有：
①2C+O₂==2CO ②C+H₂OCO+H₂ ③CO+H₂O==CO₂+H₂
上述反應屬于化合反應的是_______（填序號），屬于氧化反應的是_______（填序號）。
(2)合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH₄+H₂O==CO+3H₂。合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀的新型燃料。合成氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產(chǎn)過程示意如下：

①二甲醚(CH₃OCH₃)可由合成氣（CO和H₂）在一定的條件下制得。用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫下為液態(tài)的氧化物，寫出該反應的化學方程式：___________________。
②合成氣在冶煉鐵的生產(chǎn)過程中所起的作用是_________________。
(3)某化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)。
I．甲同學取一定質量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定（假設雜質始終不發(fā)生變化）。

①實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣。加熱前就緩緩通入氮氣一段時間，其作用是_______________。
②停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處以防止倒吸？為什么？__________________________。
③如果氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用氫氧化鈉溶液的質量變化測定出氧化鐵的質量分數(shù)將________（選填“偏大”、“偏小”或“準 確”），原因是________________。
Ⅱ．乙同學取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應后，共用去稀鹽酸109.5g，過濾得到濾渣2g（假設雜質既不溶于水也不與酸發(fā)生反應）。請你和乙同學一起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)和反應后 溶液中溶質的質量分數(shù)。（請寫出計算過程）

Answer 1

(1)①；①②③
(2)①2CO+4H₂CH₃OCH₃+H₂O
②將鐵從鐵礦石中還原出來（或作還原劑）
(3)I．①將裝置內的空氣排凈
②不需要，因為實驗中要持續(xù)通入氮氣，直到反應完成后玻璃管內物質冷卻，所以不會引起倒吸
③偏�。粴溲趸�鈉溶液增重的質量由于一氧化碳的生成和氣體帶走的水蒸氣而偏�。ê侠泶鸢妇�給分）
Ⅱ．解：赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)為：= 80%
設反應生成氯化鐵的質量為x。
Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O
160　　325
8g　　　x

x =16.25 g

答：赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)為80%，反應后溶液中溶質的質量分數(shù)約為13.8%。