(3分)將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物6g,放入燒杯中,再加入一定量的稀硫酸,在一定時間內(nèi)恰好完全反應,無固體剩余,所得溶液溶質質量分數(shù)為19.5%,反應的時間(t)和燒杯及其所盛物質總質量(m)的關系如右圖所示:
(1)生成氣體的質量為 。
(2)求所加稀硫酸的溶質質質量分數(shù)。
(1)2.2 g (1分) (2)13.5 %
【解析】
試題分析:(1)向碳酸鈉和硫酸鈉的混合物中加入稀硫酸,碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳,由于反應放出氣體二氧化碳而使燒杯內(nèi)所盛物質的總質量減小,且質量減小的值即反應放出的二氧化碳的質量;故根據(jù)燒杯中所盛物質的質量曲線可知,反應放出二氧化碳的質量=62.2g-60.0g=2.2g。
(2)要計算所加稀硫酸的溶質質量分數(shù),需要知道所加稀硫酸的質量和稀硫酸中硫酸的質量;參加反應的硫酸的質量可由反應放出二氧化碳氣體的質量求得;而要求得所加稀硫酸的質量,可根據(jù)質量守恒定律求得,即所加稀硫酸的質量=反應后所得溶液質量+放出氣體二氧化碳的質量-固體混合物的質量。
解:設原混合物中碳酸鈉的質量為x,參加反應的硫酸的質量為y,生成的硫酸鈉的質量為z。
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O
106 98 142 44
x y z 2.2 g
解之得 x=5.3g
解之得y=4.9g
解之得z=7.1g
根據(jù)題意可知,反應后所得溶液的溶質為硫酸鈉,且溶質質量分數(shù)為19.5%
設所加稀硫酸的質量為m,則有
×100%
= 19.5 %解之得m=36.2
g
則所加稀硫酸的溶質質量分數(shù)為:×100% = 13.5 %
答:所加稀硫酸的溶質質量分數(shù)為13.5%。
考點:根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算,酸的化學性質,質量守恒定律及其應用
點評:此題是關于化學方程式的計算題,主要是利用圖表及反應方程式來分析和解決化學計算中的有關問題,要求學生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力,解題的關鍵是找出相關的化學反應,并依據(jù)已知量對未知的應求量進行求解計算。
科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解
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第1次 | 第2次 | 第3次 | |
h1/cm | 11.0 | 11.4 | 11.6 |
h2/cm | 8.7 | 9.1 | 9.2 |
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節(jié)約資源和保護環(huán)境已經(jīng)成為我們的基本國策。節(jié)能減排、環(huán)境保護和生態(tài)市建設是市政府近些年的工作重點。硫酸廠生產(chǎn)硫酸的流程是:把含硫礦物燃燒,生成二氧化硫,二氧化硫和氧氣在高溫和催化劑的作用生成三氧化硫,最后三氧化硫和水化合生成硫酸。寫出三氧化硫和水化合生成硫酸的化學方程式
某純堿樣品中含有少量硫酸鈉,現(xiàn)欲測定其碳酸鈉的質量分數(shù),利用含有少量硫酸的澄清廢水進行如下實驗:
《實驗原理》Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2↑通過實驗測定反應產(chǎn)生的二氧化碳的質量,即可求得原樣品中碳酸鈉的質量,進而求得碳酸鈉在樣品中的質量分數(shù)。
《實驗裝置》
《實驗步驟》
①如圖連接裝置(除B、C外)并加入所需藥品。
②稱量并記錄B的質量(m1)。(稱量時注意封閉B的兩端。)
③按動鼓氣球,持續(xù)鼓入空氣約1分鐘。
④連接上B、C。
⑤打開分液漏斗F的活塞,將稀硫酸快速加入D中后,關閉活塞。
⑥按動鼓氣球,持續(xù)約1分鐘。
⑦稱量并記錄B的質量(m2)。(稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口。)
⑧計算。
⑴已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉,則干燥管A的作用是: ,以免使測定結果偏大。
(2) (能或不能)用稀鹽酸代替稀硫酸,因為鹽酸具有 性,會使測得碳酸鈉的質量分數(shù) (填偏大、偏小或不變,下同);若去除干燥管C,則測得碳酸鈉的質量分數(shù)將會
(3)E裝置的作用是
(4)本實驗能否省略③、⑥兩個步驟? (填能或不能),原因分別是 、
(5)若所取樣品的質量為6g,分液漏斗F中盛放5%只含硫酸一種溶質的澄清廢水,稱得m1為51.20g,m2為53.40g,(計算結果保留兩位小數(shù))
求:(1)樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為多少?
(2)D裝置中正好反應后,所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少?
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節(jié)約資源和保護環(huán)境已經(jīng)成為我們的基本國策。節(jié)能減排、環(huán)境保護和生態(tài)市建設是市政府近些年的工作重點。硫酸廠生產(chǎn)硫酸的流程是:把含硫礦物燃燒,生成二氧化硫,二氧化硫和氧氣在高溫和催化劑的作用生成三氧化硫,最后三氧化硫和水化合生成硫酸。寫出三氧化硫和水化合生成硫酸的化學方程式
某純堿樣品中含有少量硫酸鈉,現(xiàn)欲測定其碳酸鈉的質量分數(shù),利用含有少量硫酸的澄清廢水進行如下實驗:
《實驗原理》Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2↑通過實驗測定反應產(chǎn)生的二氧化碳的質量,即可求得原樣品中碳酸鈉的質量,進而求得碳酸鈉在樣品中的質量分數(shù)。
《實驗裝置》
《實驗步驟》
①如圖連接裝置(除B、C外)并加入所需藥品。
②稱量并記錄B的質量(m1)。(稱量時注意封閉B的兩端。)
③按動鼓氣球,持續(xù)鼓入空氣約1分鐘。
④連接上B、C。
⑤打開分液漏斗F的活塞,將稀硫酸快速加入D中后,關閉活塞。
⑥按動鼓氣球,持續(xù)約1分鐘。
⑦稱量并記錄B的質量(m2)。(稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口。)
⑧計算。
⑴已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉,則干燥管A的作用是: ,以免使測定結果偏大。
(2) (能或不能)用稀鹽酸代替稀硫酸,因為鹽酸具有 性,會使測得碳酸鈉的質量分數(shù) (填偏大、偏小或不變,下同);若去除干燥管C,則測得碳酸鈉的質量分數(shù)將會
(3)E裝置的作用是
(4)本實驗能否省略③、⑥兩個步驟? (填能或不能),原因分別是 、
(5)若所取樣品的質量為6g,分液漏斗F中盛放5%只含硫酸一種溶質的澄清廢水,稱得m1為51.20g,m2為53.40g,(計算結果保留兩位小數(shù))
求:(1)樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為多少?
(2)D裝置中正好反應后,所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少?
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科目:初中化學 來源:2012年湖北省黃石市初三5月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)(1)請用化學用語表示:
①5個鉀原子 ②4個銨根離子 ③硫酸中硫的化合價為+6價
(2)按要求寫出下列反應的化學方程式:
① 稀鹽酸除鐵銹
② 碳酸鈉溶液和石灰水混合
(3)A、B、C三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖,回答有關問題。
① t2℃ A、B、C的溶解度大小關系是 ;
② t1℃ 將20克的A加入到50克水中,所得溶液質量為 克;
③ 將t2℃ A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時,溶液中溶質的質量分數(shù)保持不變的是 。(選填A、B、C)
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