Question

19．實驗室廢液桶中收集到大量含有鹽酸與氯化鈣的廢液（不考慮其他雜質）．同學們測定該廢液中含氯化鈣的質量分數(shù)，他們取100g廢液向其中慢慢滴加質量分數(shù)為26.5%的Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質量與生成沉淀質量的關系如右圖所示．
（1）在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成的原因是滴入的碳酸鈉與鹽酸發(fā)生了反應；
（2）求廢液中含氯化鈣的溶質質量分數(shù)．5.55%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)滴入的碳酸鈉先與鹽酸發(fā)生了反應氯化鈉、水和二氧化碳進行解答；
（2）根據(jù)生成沉淀的質量就是碳酸鈣的質量．利用碳酸鈣的質量求出氯化鈣的質量，進而求出廢液中含氯化鈣的濃度即可．

解答 解：（1）開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明Na₂CO₃溶液沒有和CaCl₂溶液反應，而是滴入的碳酸鈉與鹽酸發(fā)生了反應；故填：滴入的碳酸鈉與鹽酸發(fā)生了反應；
（2）設廢液中氯化鈣的質量為x，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
        111   100
         x   5g
則$\frac{111}{100}=\frac{x}{5g}$，解得x=5.55g
廢液中含氯化鈣的濃度=$\frac{5.55g}{100g}$×100%=5.55%
故答案為：
（1）滴入的碳酸鈉與鹽酸發(fā)生了反應；（2）5.55%

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．