Question

如圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：

（1）請你描述B中的實驗現(xiàn)象．
（2）寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）為證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做哪些實驗？（寫序號）

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，利用這一規(guī)律對問題進行判斷分析即可．

解答：解：（1）由于在金屬活動性順序中鐵的活動性大于銅的活動性，所以鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，硫酸亞鐵的水溶液為淺綠色，銅為紅色，故鐵絲上附有紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；
（2）圖D中是鐵與稀硫酸的反應(yīng)，鐵的活動性在氫的前面，所以鐵與稀硫酸可以反應(yīng)生成氫氣，其反應(yīng)的方程式為：Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑；
（3）用于證明鐵、銅、銀的金屬活動性順序?qū)嶒炇茿、B，因為由A知銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅＞銀，B中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵＞銅，所以可得活動性：鐵＞銅＞銀，故為證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做A、B的實驗．
故答案為：（1）鐵絲上附有紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；
（2）Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑；
（3）A、B．

點評：同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．驗證三種金屬活動性順序類問題時，一般采取“三取中”的方法進行設(shè)計實驗，即選取活動性位于中間的那種金屬的單質(zhì)與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)；或取中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬的單質(zhì)進行反應(yīng)．