Question

在天平左、右兩盤中各放一個等質(zhì)量的燒杯，燒杯中分別盛有等質(zhì)量的足量的稀鹽酸，天平平衡。向左盤燒杯中加入10g 碳酸鈣，若使天平最終平衡，向右盤燒杯中加入下列

1. A.
   5.6g鐵粉
2. B.
   5.6g氧化鈣
3. C.
   10.6g碳酸鈉
4. D.
   10g 碳酸鉀

Answer 1

B
若10g碳酸鈣與酸反應(yīng)時沒有氣體放出，所以左盤中增加的質(zhì)量是10g，要使天平再次平衡則要求右端燒杯加入的金屬與氣體的質(zhì)量差也應(yīng)是10g，利用這一原則進行判斷即可．設(shè)生成氣體的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+ CO₂ ↑+H₂O
100               44
10g               x
100/44 ="10g" /x  x="4.4g" 溶液增重為10g-4.4g=5.6g
A.Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
46             2
5.6g           x
54/2 =5.6g/x  x="0.2g" 溶液增重為5.6 g-0.2 g="5.4" g
B.CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O 無氣體產(chǎn)生，故溶液增重5.6g
C.Na₂CO₃++2HCl═2NaCl+ CO₂ ↑+H₂O
106                44
10.6g               x
106/44 =10.6g/x  x="4.4g" 溶液增重為10.6 g-4.4 g="6.2" g
D. K₂CO₃++2HCl═2KCl+ CO₂ ↑+H₂O
138                44
10g                 x
138/44 =10g/x  x≈3.2g 溶液增重為10g-3.2g="6.8" g
故選B