Question

工業(yè)上通常用黃鐵礦（主要成分FeS₂）為原料生產(chǎn)硫酸，先將黃鐵礦粉碎，然后按照以下流程制備硫酸：

⑴判斷下列說(shuō)法不正確的是________（選填序號(hào)字母）

a．將黃鐵礦粉碎的目的，是增大反應(yīng)物的接觸面積            b．過(guò)量空氣能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

c．使用催化劑能提高SO₃的產(chǎn)量                            d．排出的礦渣可供煉鐵

⑵ 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的具體操作步驟                                                            。

⑶ 過(guò)程②的化學(xué)方程式為                                                  。

⑷ 取10g礦渣樣品（含F(xiàn)e₂O₃），向其中加入150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸（已知礦渣中的Fe₂O₃與稀硫酸恰好完全反應(yīng)得到Fe₂(SO₄)₃溶液），試通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算該礦渣樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

⑴ C

⑵ 將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌。

⑶

⑷ 解：150g9.8%的稀硫酸中含H₂SO₄的質(zhì)量是：150g×9.8% = 14.7g（1分）

          設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為x

 Fe₂O₃+ 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O   （1分）

             160     294     

              x      14.7g

160：294=x：14.7g

    x=8g       (1分)

8g/10g×100%=80%      （1分）

答：該礦渣樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。