Question

1．（1）向一個充滿CO₂的鋁制易拉罐中注入過量氫氧化鈉溶液，并立即密封罐口，很快可以看到罐體變癟了，原因是二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，罐內壓強變小，；但過一段時間后，癟了的罐體又重新鼓起，因Al與NaOH、H₂O能發(fā)生反應生成NaAlO₂和H₂，該化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）食鹽水中含有雜質CaCl₂和Na₂SO₄，依次加入過量BaCl₂和Na₂CO₃溶液后過濾，過濾中溶質為NaCl、Na₂CO₃；過濾所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．向食鹽水中通NH₃和CO₂可制得小蘇打和一種氮肥，該氮肥的化學式為NH₄Cl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，Al與NaOH、H₂O能發(fā)生反應生成NaAlO₂和H₂分析回答；
（2）過量的BaCl₂可以與Na₂SO₄生成BaSO₄沉淀和氯化鈉；過量Na₂C0₃溶液可以與氯化鈣以及過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和碳酸鈣沉淀和氯化鈉；故過濾后濾液中溶質為氯化鈉和過量的碳酸鈉；過濾所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；向食鹽水中通NH₃和CO₂可生成碳酸氫鈉小蘇打和氯化銨，該氮肥為氯化銨，據(jù)此分析回答．

解答 解：（1）向一個充滿CO₂的鋁制易拉罐中注入過量氫氧化鈉溶液，并立即密封罐口，很快可以看到罐體變癟了，原因是：二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，罐內壓強變小；但過一段時間后，癟了的罐體又重新鼓起，因Al與NaOH、H₂O能發(fā)生反應生成NaAlO₂和H₂，該化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）含有雜質CaCl₂和Na₂SO₄的食鹽水中，加入過量BaCl₂可以與Na₂SO₄生成BaSO₄沉淀和氯化鈉；過量Na₂C0₃溶液可以與氯化鈣以及過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和碳酸鈣沉淀和氯化鈉；故過濾后濾液中溶質為氯化鈉和過量的碳酸鈉；過濾所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；向食鹽水中通NH₃和CO₂可生成碳酸氫鈉小蘇打和氯化銨，該氮肥為氯化銨．
故答為：（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，罐內壓強變小，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；（2）NaCl、Na₂CO₃；漏斗；NH₄Cl．

點評 除雜問題是化學實驗中的一類重要問題，除雜時不僅要能把雜質除掉，還不能引入新雜質，而且方法要簡便易行，把握好此原則需要我們有扎實的基礎知識和縝密的思維．