Question

3．實驗室常用下列裝置來制取氧氣：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a試管、b鐵架臺．
（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是B（填序號），其中二氧化錳起催化作用．
（3）質(zhì)量分數(shù)為3%的醫(yī)用雙氧水在常溫下難分解；但在雙氧水溶液中加入鐵銹，就會迅速分解，且反應結束后過濾出的鐵銹可重復使用．試寫出該反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;鐵銹\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；用該發(fā)生裝置還可以制取的氣體是二氧化碳、氫氣（從學過的氣體中選擇）．
（4）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。甆H₃極易溶于水，其水溶液呈堿性．
①制取氨氣反應的方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2X．X的化學式為：H₂O．
②制取并收集NH₃，應該從如圖中選擇的發(fā)生裝置是A，收集裝置是D．
③NH₃是一種堿性氣體，干燥時不能選用下列干燥劑中的B（填序號）．
A．固體氫氧化鈉       B．濃硫酸      C．生石灰．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據(jù)實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，二氧化錳是該反應的催化劑進行分析；
（3）根據(jù)過氧化氫在鐵銹的催化作用下生成水和氧氣，結合學過的固體和液體反應常溫型的氣體進行分析；
（5）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析；
②根據(jù)實驗室制取氨氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氨氣密度比空氣小，極易溶于水進行分析；
③根據(jù)氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑干燥進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，a是試管，b是鐵架臺；
（2）實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以選用的發(fā)生裝置是B，二氧化錳是該反應的催化劑，起催化作用；
（3）過氧化氫在鐵銹的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;鐵銹\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，用該發(fā)生裝置還可以制取的氣體是：二氧化碳、氫氣；
（5）①在化學反應前后原子個數(shù)不變，反應物中有2個氮原子，10個氫原子，2個氯原子，1個鈣原子，1個氧原子，生成物中有1個鈣原子，2個氯原子，2個氮原子，6個氫原子，所以X是H₂O；
②實驗室制取氨氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氨氣密度比空氣小，極易溶于水，所以發(fā)生裝置是A，收集裝置是D；
③氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑干燥，故選：B．
故答案為：（1）酒精燈，鐵架臺；
（2）B，催化；
（3）2H₂O₂$\frac{\underline{\;鐵銹\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，二氧化碳、氫氣；
（5）①H₂O；
②A，D；
③B．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．